第八单元溶液复习课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 九年级化学下册复习课 1.从命题内容及考查角度分析 (1)以所给物质是否形成溶液，溶液中溶质、溶剂的判断为内容，考查对溶液的概念、组成及溶解过程中热现象的认识。 (2)结合溶解现象，判断溶液是否饱和、相互转化的方法，考查对饱和溶液的含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法的认识，及其与浓、稀溶液之间关系的认识。 (3)依据溶解度信息，比较不同物质的溶解度大小、利用溶解度不同分离提纯混合物等，考查对溶解度表或曲线含义的认识及获取信息解决问题的能力。 (4)溶液中溶质质量分数及稀释问题的计算，考查对溶液中溶质质量分数概念的理解和应用能力。 (5)以配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和药品、仪器选择为内容，考查依据一定的实验目的选择仪器和药品、确定实验步骤和方法的能力。 1、概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的①_____、②_____的混合物 2、组成 3、特征 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体 溶剂：能溶解其他物质的物质，举例：③___是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂 均一性：溶液各部分性质、浓度完全一样 稳定性：外界条件（温度、溶剂的量）不变时溶质溶剂不分离 均一 稳定 水 一、溶液 发生化学反应? 体系 溶质 溶剂 固、气+液 固、气体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 非水物 水 体系 溶质 溶剂 与水反应 生成物 水 两种物质反应 能溶于水的生成物 水 4、溶液中溶质与溶剂的确定 （除↓、↑、H2O外） 5、溶解时的吸热或放热现象 （1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。 6、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象 应用：用洗涤剂洗去衣服、餐具上的油污 小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 1.溶液的颜色 溶液大都是无色的，但也有一些溶液常带有颜色，如： (1)呈蓝色的有：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等含有铜离子的溶液； (2)呈浅绿色的：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液等含有亚铁离子的溶液； (3)呈黄色的：氯化铁溶液、硫酸铁溶液等含有铁离子的溶液； (4)呈紫色或紫红色的：高锰酸钾溶液等。 注意： (1)上述溶液可能会因溶液的浓度不同，颜色略有差异； (2)不要把“有色”与“不透明”等同，更不要把“无色”说成“白色”。 拓展延伸 2．溶液的分类 从溶液的定义看，只要具备两种或两种以上的物质混合，且形成均一、稳定的混合物，就可以称之为溶液，因此，溶液除液体外，还有固体溶液和气体溶液。 (1)气体溶液：以气体做溶剂的溶液。如清新的空气就可以看作是氮气做溶剂，其他气体做溶质的溶液； (2)固体溶液：即以固体做溶剂的溶液。如合金就是固体溶液。 3．溶质质量的确定 溶液中的溶质质量只能是溶解在溶剂中的量。 (1)一定温度下，溶质在一定量溶剂中的溶解量。溶液中的溶质只能是溶解的部分。如：20 ℃时，向50 g水中加入20 g氯化钠，所得溶液的质量为_____g。因20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，即100 g水中最多溶解36 g氯化钠，50 g水中最多溶解18 g氯化钠，此时所得溶液的质量为68 g，其中溶质的质量应为18 g，而不是20 g。 (2)当所加入的物质与水反应时，溶质的质量应根据化学方程式计算所得。如Na2O、CO2等溶于水中时，因溶质不再是Na2O、CO2等，而是Na2O、CO2与水反应生成的氢氧化钠、碳酸，故溶质质量也随之改变。 (3)当所加入的物质属于结晶水合物时，因其中的结晶水不再是溶质，而变成了溶剂，因而溶质的质量应是其中不含水的化合物的质量，如硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于水时的溶质为硫酸铜，其质量也应为硫酸铜的质量。 1、定义 饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液. 不饱和溶液:还能再继续溶解某种溶质的溶液 二、饱和溶液与不饱和溶液 2、判断方法： 1.有无晶体析出 2.再加溶质能否继续溶解 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化: 降低温度 饱和溶液 增加溶剂 升高温度 蒸发溶剂 增加溶质 不饱和溶液 4、需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 [总结一] 不同溶质的溶液：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 [总结二] 同溶质的溶液：相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 1、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不