专题卷01 离子反应与氧化还原反应常考题型-2024-2025学年高一化学上学期同步测试优选卷（人教版2019必修第一册）

专题卷一 离子反应与氧化还原反应常考题型 时间：60分钟 满分：100分 常考题型 1.电解质与非电解质的判断，电离方程式的书写；2.溶液导电性分析；3.离子方程式的书写与离子共存判断；4.粗盐提纯；5.氧化还原反应基本概念的判断；6.氧化还原反应电子转移的表示方法；7.物质氧化性、还原性的比较；8. 判断氧化还原反应能否发生；9. 氧化还原反应的规律综合应用；10.氧化还原反应方程式的配平与书写。11.实验验证物质的氧化性或还原性强弱。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2022·北京汇文中学期末）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 2．（2022·天津五校联考期中）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 3．下列反应能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的是 A．Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O B．NH4HCO3＋HNO3＝NH4NO3＋CO2↑＋H2O C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O 4．化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是 A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O B．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O D．HCl＋KOH＝KCl＋H2O 5．（2022·四川自贡期末）下列离子方程式中不正确的是 A．向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝H2O＋CaCO3↓ 6．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na＋、H＋、SO42－、NO3－、X等五种离子，则X可能是 A．Al3＋ B．Cu2＋ C．OH－ D．HCO3－ 7．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．浓H2SO4 8．（2022·四川资阳期末）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 9．（2022·河北唐山遵化期中）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ 10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应利用了Cl2的氧化性 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3 D．生成1个N2有6个电子转移 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11．下列离子方程式中错误的是 A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 12．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试