2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图： （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ； （2）写出反应的化学方程式 ； （3）反应②充分反应后物质分离的方法是 ； （4）上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是 （填写化学式）； （5）分析下表所示数据，则反应③在常温下可实现的原因是 ； 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 （6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 （填序号）； AH2O B饱和K2SO4溶液 C 不饱和K2SO4溶液 D三者均可 （7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 。 （8）取50t质量分数为9.8%废硫酸用于该工艺制备K2SO4，理论可得到K2SO4质量为 t。 2．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取，其主要步骤见下图： (1)为使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 溶液。 (2)加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的操作是 。 (3)试剂②需选用稀盐酸，该反应也可用于治疗人体内胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (4)加入试剂②后从溶液中蒸发脱水得到MgCl2固体，蒸发时需用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 3．铁的化合物有广泛的用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO外，还有一定量的SiO2。某化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图： 【已知：；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 (1)操作①中使用的玻璃仪器有 (填两种)，操作①发生的反应化学方程式有 (写一道即可)。 (2)固体a的主要成分是 (填化学式)，溶液A中存在的阳离子有 (填离子符号)。 (3)操作②中加入过量铁粉的目的是 ；固体c洗涤的目的是 。 (4)上述流程中生成固体c的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 4．生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是 Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下： 回答下列问题： (1)生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的 气体有污染性，必须处理后才能排放。 (2)高炉炼铁： ①炼铁厂用 2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ （列化学方程式进行计算） ②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势 。 铁矿石 主要成分的质量分数（%） 铁矿石的质量（吨） 对应曲线 磁铁矿（Fe3O4） 80 2900 a 赤铁矿（Fe2O3） 80 2900 b（待绘制） 菱铁矿（FeCO3） 80 2900 c（待绘制） 5．工业生产中产生的烟气中含有SO2，碱－石灰－石膏（CaSO4·2H2O）法是常用的烟气脱硫法。 (1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境。 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式 。 (3)熟石灰在工业上可用石灰石通过 、 制得，操作a所用到的玻璃仪器有：烧杯、 和 。 (4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是 ; (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 7．某粗盐中含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸铵、泥沙，要得到纯净的氯化钠，某同学涉及 如下实验： （1）操作①和操作②都需要用到一种玻璃仪器