1.2.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 【实验1-3】 (教材P17） Na2SO4溶液与BaCl2溶液的混合 实验探究 ① Na2SO4和BaCl2溶液中，分别含哪些离子？ Na＋ Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ Na＋ ② 将上述两溶液混合，离子发生怎样的变化？ Na＋ BaSO4 现象 白色 沉淀 Na2SO4和ＢaCl2的电离方程式 分析 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液 中的离子 Na+、 SO42- Na+ Cl- Na2 SO4 = 2Na+ + SO4 2- BaCl2= 2Cl- + Ba2+ Cl- 、 Ba2+ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 【实验1-3】 (教材P17） Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 【小结】 Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 　 一、离子反应 离子反应: 离子之间的反应（即有离子参与的反应）。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 二、离子方程式 ①“写” ②“拆” ③“删” ④“查” 以Na2SO4与BaCl2反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 删去方程式两边相同的离子 方程式两边原子个数和电荷总数是否相等 三、离子方程式的书写 正确写出反应的化学方程式 可拆: (离子形式）强酸、强碱、可溶性盐 不可拆:（仍用化学式表示） 单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸、弱碱 拆: (离子形式）其余拆 不拆:（照抄化学式） 单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸、弱碱 溶解性规律 127页 酸多溶， 溶碱有五位，钾钠铵钙钡。 钾钠铵硝酸盐均可溶， 硫酸盐不溶钡， 盐酸盐不溶银， 碳酸盐只溶钾钠铵。 背诵 常见九大沉淀： AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、 Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3 (1)盐酸和氢氧化钠溶液反应： 1.写出以下反应的离子方程式 (2)NaCl和AgNO3溶液反应： (3)碳酸钠和稀盐酸反应： H+ + OH- = H2O Cl- + Ag+ = AgCl↓ CO32- +2H+= H2O + CO2↑ 【练习】 2、下列离子方程式正确的是（ ） B A．碳酸钡与稀盐酸反应 CO32-+2H +=CO2 +H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C．盐酸滴入氨水中 H++OH- =H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ =Fe3++3Cu 【练习】 BaCO3 +2H+ =Ba2++CO2 ↑+H2O H+ +NH3·H2O=NH4+ +H2O Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu 四、离子方程式的正误判断 5、看反应是否反事实。 3、看物质是否可拆。 4、看电荷是否守恒。 1、看是否配平正确。 2、看“↑”、“↓”等符号是否正确标注。 5、看反事实。 3、看拆不拆。 4、看电荷。 1、看配平。 2、看“↑”、“↓” 符号。 【思考与讨论】 (教材P19） 请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，思考含义有什么不同？ 反应物 化学方程式 离子方程式 H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + KOH H2SO4 + NaOH HCl+KOH = KCl+ H2O H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 两个方程式的不同 化学方程式表示一个具体反应； 离子方程式表示一类反应。 五、离子方程式的意义 不仅可表示 ， 还可以表示 。 某一个具体的反应 同一类型的离子反应 H+ + OH- =