2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 第二章 单元教学设计课件

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元教学设计 钠属于金属单质 Na Na+ 失去最外层 1个电子 结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质 实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 你观察到了什么？ 科 金属钠光亮的表面变暗了 钠的单质 一、钠的物理性质： 银白色有金属光泽的固体，硬度较小。 二、钠的化学性质： 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 钠为什么需要保存在煤油中？ 钠与氧气快速反应 钠为什么可以保存在煤油中？ 钠与煤油不反应，密度大于煤油。 金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 学 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验2-2 你观察到了什么？ 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 2Na + O2 Na2O2 由于表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似液态汞。得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。 思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠放入硫酸铜溶液中会怎样反应呢？ 这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属。 金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？ 钠在熔态下把钛锆铌等元素从它们的氯化物中置换出来 4Na＋TiCl4             4NaCl＋Ti TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti  700-800℃ 2Na+H2 2NaH 钠着火时，应如何灭火？ 思考与交流 用干燥的沙土扑灭 长时间放置在空气中的金属钠 加入盐酸，有气泡产生。 钠的化合物 （一）钠的氧化物： 氧化钠（Na2O) Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应生成物除氢氧化钠以外还应该有什么？ 为保证化合价有升降，还应该得到氧气 过氧化钠（Na2O2) 如何证明生成了氧气？ 带火星的木条复燃 钠的化合物 氧化钠（Na2O) Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠（Na2O2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ？ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O （一）钠的氧化物： 钠的化合物 一、钠的氧化物： 氧化钠（Na2O) Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠（Na2O2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ？ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 碱性氧化物 不是碱性氧化物 在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 法老之蛇 蔗糖与碳酸氢钠的质量比为4:1 蔗糖着火点410℃ 金属单质——金属氧化物——碱——盐 探究氯气与水是否反应 探究次氯酸分解的产物 谢谢观看 谢 谢 $