2.3 制取氧气（考点解读）-2023-2024学年九年级化学上册同步考点解读与专题训练（人教版）

2.3 （考点解读）（原卷版） 1、氧气的工业制法 （1）分离液态空气法 原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化 具体过程:首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可 （2）膜分离技术（物理变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过半透膜时，实现选择性分离的技术。 2、催化剂的特点与催化作用 （1）催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 （2）催化剂的特点概括起来说有三个： ①“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率（加快或减慢），本身的质量和化学性质不变。 ②“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。 ③“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。 （3）催化剂理解 ①催化剂不能改变生成物的质量 ②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上） ③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。 （4）证明某物质是催化剂（同时满足即为催化剂）： ①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验； ②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次； ③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。 （5）拓展：影响某反应的反应速率的因素 反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。 3、分解反应及其应用（基本反应类型） ①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”） ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”）。 ③分解反应的应用是根据分解反应的原理，既可以用来探究、推断物质的化学性质、制取及其用途等，又可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质，从而极大地丰富人类的物质生活等！ 【考点1 氧气的工业制法】 【典例1-1】（2023春•泰山区校级月考）工业制氧气采用分离液体空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述不正确的是（　　） A．属于物理变化 B．利用了物质的沸点不同 C．先收集到的氮气沸点较低 D．有新物质氧气生成 【典例1-2】（2023春•广饶县期中）空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止空气污染。请回答： （1）工业上常用分离液态空气方法制取氧气，这是利用液态氧、液态氮的 　 　不同。 （2）随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和 　 　对空气造成了污染，请你写出一条减少大气污染的措施 　 　。 【变式1-1】（2023春•岱岳区期末）空气无处不在。下列关于空气的说法中，正确的是（　　） A．稀有气体用作电光源，是利用了其物理性质 B．空气的成分按质量计算，N2约占78% C．新鲜洁净的空气是纯净物 D．工业上用分离液态空气法获得氧气，利用了空气中各物质的化学性质不同 【变式1-2】（2022秋•霍州市校级月考）工业制取氧气 空气中氧气约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图： （1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）这样制得的氧气是 　 　（填“纯净物“或“混合物”）。 （3）氮气的沸点﹣196℃，氧气的沸点﹣183℃，在蒸发的过程中 　 　先被蒸发出来，留下的主要是 　 　。 （4）任何物质我们都要辩证的看待，请分别从正反两面分析氧气。 利：　 　。（写一点） 弊：　 　。（写一点） 【变式1-3】（2023•未央区校级模拟）空气是宝贵的自然资源。 （1）分离液态空气可得氮气和氧气，此过程属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）利用如图所示V形管进行空气中氧气含量测定的实验，V形管内有空气和足量的白磷。 白磷熄灭后立即打开止水夹，水倒流入V形管，测定的氧气的体积分数 　 　（