第3章 第1节 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 不定项版）

第一节　电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 课程标准 核心素养目标 1．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2．能通过实验证明水溶液中存在离子平衡。 1．证据推理与模型认知：从宏观层面和微观层面理解强、弱电解质的本质区别，基于事实证据判断强电解质和弱电解质。 2．变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。 [对应学生用书P55] 一、强电解质和弱电解质 1．实验探究HCl和CH3COOH的电离程度 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 1 约为3 导电能力 较强 较弱 与镁条反应 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 实验结论 ①相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别；②两种酸中c(H＋)不同，在稀溶液中，HCl全部电离，CH3COOH只有部分电离 2.强电解质和弱电解质 类型 强电解质 弱电解质 概念 在水中能够全部电离的电解质称为强电解质 在水中只有部分电离的电解质称为弱电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程 水溶液中 存在的粒子 只有电解质电离出的阴、阳离子，不存在强电解质分子 有电解质电离出的阴、阳离子和弱电解质分子 相同点 在水中均能发生电离，产生自由移动的阴、阳离子 3.强、弱电解质与物质的分类 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念 在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)影响因素 与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。 影响因素 影响结果 温度 一般弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，弱电解质的电离程度增大 浓度 一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率越小，弱电解质的电离程度越大 2.电离方程式的书写 弱电解质的电离过程是可逆的，用符号“⇌”表示。例如，CH3COOH和NH3·H2O的电离方程式可分别表示为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋、NH3·H2O⇌NH＋OH－。 ◆要点图解 HCl和CH3COOH在水中的电离 (1)在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，不存在HCl分子； (2)CH3COOH只有部分电离生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。 ◆易错警示 (1)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然的联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关，某些难溶于水的盐(如BaSO4等)，其溶解度虽小，但溶于水的部分却能全部电离，属于强电解质，而某些易溶于水的电解质(如醋酸等)，只有部分电离，属于弱电解质。 (3)电解质的强弱与化学键种类没有必然的联系，一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。 ◆类比归纳 电离平衡的特征 ◆名师点拨 (1)增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，电离产生离子的浓度增大，溶液导电能力增强。 (2)加水稀释，电离平衡正向移动，但电离产生离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 ◆拓展延伸 (1)弱酸的酸式盐溶于水，弱酸的酸式酸根离子存在可逆过程，如：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO⇌CO＋H＋。 (2)两性氢氧化物存在“双向”电离过程，如：(酸式电离)H＋＋AlO＋H2O⇌Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－(碱式电离)。 [对应学生用书P57] 探究一　强电解质和弱电解质及其电离 氮和磷都是第ⅤA族元素，二者可形成多种重要的含氧酸，如硝酸(HNO3)、亚硝酸(HNO2)、磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等，其中硝酸是强酸，其余含氧酸都是弱酸。 [问题设计] (1)上述五种含氧酸中，属于强电解质的是__________(填化学式，下同)，属于弱电解质的是______________________。 提示：HNO3；HNO2、H3PO4、H3PO3、H3PO2 (2)H3PO3是二元弱酸，分别写出H3PO3和HNO2的电离方程式：_______________________________________、___________________________________。 提示：H3PO3⇌H2PO＋H