第1章 化学反应的热效应 总结提升 核心素养形成（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 不定项版）

[对应学生用书P18] 考点一　化学反应中能量变化图示及分析 【例1】 (2022·浙江1月选考卷)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是(　　) A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 A　解析：2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，A错误；ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，D正确。 考点二　根据键能计算反应热 【例2】 (2022·浙江6月选考卷)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/(kJ/mol) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ/mol B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ/mol C　解析：根据表格中的数据可知，H2的键能为218 kJ/mol×2＝436 kJ/mol，A正确；O2的键能为249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；HOO===HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为249 kJ/mol＋39 kJ/mol－10 kJ/mol＝278 kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，C错误；由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136 kJ/mol－249 kJ/mol－(－242 kJ/mol)＝－143 kJ/mol，D正确。 考点三　燃烧热及其应用 【例3】 (1)(2021·河北卷，节选)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/(kJ/mol) －285.8 －393.5 －3 267.5 25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为______________________。 (2)(2022·河北卷，节选)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________________________。 答案：(1)6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ/mol (2)H2(g)＋O2 (g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol 解析：(1)根据燃烧热写出相关热化学方程式：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol；③C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3＝－3 267.5 kJ/mol。根据盖斯定律，由[①×12＋②×6]×－③可得反应：6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)，则有ΔH＝[(－393.5 kJ/mol)×12＋(－285.8 kJ/mol)×6]×－(－3 267.5 kJ/mol)＝＋49.1 kJ/mol。 (2)298 K时，1 g H2(即0.5 mol)燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，则有：①H2(g)＋O2 (g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol；1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则有：② H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol。根据盖斯定律，由①－②可得H2(g)＋O2 (g)===H2O(l)　ΔH＝(－242 kJ/mol)－(＋44 kJ/mol)＝－286 kJ/m