2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----工业流程题 1．（2023春·江西宜春·高三上高中学校考期末）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。 Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：    (1)用热空气能将溴单质吹出的原因是 。 (2)写出④发生反应的化学方程式 。 (3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的 。 Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：    资料显示： ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO ⅱ.；氧化性： ⅲ. (4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法： 。 (5)写出反应①的离子方程式 。 (6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为 、冷凝结晶。 (7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是 。 (8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。 实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。 a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在， b．从水层取少量溶液于试管中， 。 2．（2023·山西晋中·统考三模）碲是制作合金添加剂、半导体、制冷元件、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、石油、化工、航空航天与电子等领域。铜电解精炼阳极泥碲化铜渣(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等金属)提取碲的工艺流程如图所示，回答下列问题：    已知：TeO2难溶于水；亚碲酸钠易溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4。 (1)酸浸焙烧前要将碲化铜渣粉碎，目的是 。 (2)滤液i的主要成分： (写物质名称)。 (3)焙烧过程中涉及的化学方程式： 。 (4)碱浸的目的是 。 (5)用H2SO3“酸溶还原沉碲”，写出离子方程式： 。 (6)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为 ，设ZnTe的摩尔质量为M，阿佛伽德罗常数的值为NA，密度为dg/cm3，则Zn与Te最近距离为 nm。    3．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考二模）我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下。 已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。 (1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100 g/L，其理由是 。 (2)“氧化”时，反应的离子方程式为 ；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是 。 (3)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，还有 (写化学式)。 (4)“还原”反应的化学方程式为 。 (5)将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。电解过程中阴极上的电极反应为 。 (6)碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下： ①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中。 ②往锥形瓶中加入25.00 mL 0.1 mol·L酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。 ③用0.1 mol·L硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。试计算该碲产品中碲的质量分数为 。(保留小数点后面二位数字) 4．（2023·广东深圳·深圳市高级中学校考模拟预测）锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示。 已知：a)“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4