第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 2．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是    A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．混合溶液中时二者不会同时沉淀 3．常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是 A．28 g和28g中所含的中子数 B．2.24 L和2.24 L原子数 C．1mol和2mol的密度 D．0.1mol·L和0.1 mol·L 的 4．常温下，下列说法不正确的是 A．0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+) B．pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2 C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+) D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-) 5．室温下，通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 ① 滴加几滴酚酞溶液，溶液变红 ② 加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象 ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生 下列有关说法正确的是 A．实验①溶液中： B．实验②所得溶液中： C．实验③反应后静置一段时间，上层清液中存在： D．实验④中反应的离子方程式： 6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．pH=l的溶液中：、Na+、、 C．水电离产生溶液中：、、、 D．Na2CO3溶液中：、、、、 7．含铬废水中存在平衡：2CrO+2H+Cr2O(橙色)+H2O。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32。下列说法错误的是 A．该反应不是氧化还原反应 B．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 C．加入适量硫酸亚铁并调节pH可使废水中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀 D．常温下，pH＞5时Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)＜10-5mol•L-1] 8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是 A．利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离 B．Z中分散系能产生丁达尔效应 C．X、Z烧杯中的分散系相同 D．向X中放入与放入石灰石所得现象完全一样 9．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O=S4O＋2I-。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是 A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点 C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a-0.50) mL D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大 10．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是 A．pH相等的、NaOH和三种溶液： B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合： C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合： D．的NaHA溶液的： 11．下列判断不正确的是 A．在的溶液中 B．溶液和溶液中所含微粒种类相同 C．氨水和溶液混合，形成的溶液中 D．的溶液中 12．高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。 ①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。 ②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。 假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是 A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中 B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验 C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成 D．实验过程中若忘记加入硝基