1.3常见的酸（2）——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

常见的酸（2） 1、 学习目的 1、 了解浓盐酸、浓硫酸的基本性质和用途 2、 掌握稀盐酸和稀硫酸的运用 2、 认识和思考 1、 思考：回顾什么是酸？ 酸：在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物。 2、 思考：观察浓硫酸的外观以及黏度。 现象：无色、粘稠、油状的液体。 3、 思考：取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃壁慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 感觉：很烫，浓硫酸稀释时，会放出大量的热。 4、 思考：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，现象是什么？ 现象：纸片脱水炭化。 5、 思考：怎样稀释浓硫酸？ 操作：把浓硫酸慢慢沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 6、 思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？根据这一性质，有什么用途？ 变化：浓硫酸溶液的质量增加，溶质的质量分数减小。 用途：浓硫酸可用作干燥剂。 7、 思考：稀硫酸滴入装有锌粒的试管中反应，现象是什么？ 现象：锌粒表面产生大量气泡。 8、 思考：稀硫酸滴入装有氧化铁粉末的试管中反应，现象是什么？ 现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 9、思考：稀硫酸滴入装有氧化铜粉末的试管中反应，现象是什么？ 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。 10、思考：稀硫酸滴入装有氢氧化铜的试管中反应，现象是什么？ 现象：沉淀溶解，溶液变蓝色。 11、 思考：稀硫酸滴入装有氯化钡溶液的试管中反应，现象是什么？ 现象：产生白色沉淀。 3、 总结 1、物理性质及用途 化学式 颜色 状态 挥发性 用途 H2SO4 无色 粘稠的油状液体 难挥发 重要化工原料，生产化肥农药等 2、浓硫酸的特性 1）、强烈的腐蚀性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 2） 、吸水性（物理性质） 能直接吸收空气中的水分，因此可作为干燥剂，可干燥H2、O2、Cl2、N2、HCl、CO2等气体。 3） 、脱水性（化学性质） 能把植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 3、 浓硫酸稀释 把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（一定不要把水倒入浓硫酸里） 原因：由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。 4、化学性质 1） 、硫酸和酸碱指示剂反应 硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（口诀：酸红碱蓝 酸无碱红） 2） 、硫酸和盐反应 A、 和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 现象：出现白色沉淀。 应用：用于检验SO42-，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，往白色沉淀中滴加稀硝酸，白色沉淀不消失。 3） 、硫酸和金属氧化物反应 A、 和铁锈（氧化铁）反应：3H2SO4+2Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液变黄色。 应用：铁锈是三氧化二铁，颜色是红色，溶液变黄色是由于Fe3+存在，故Fe3+是黄色。 B、 和氧化铜反应：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变蓝色。 应用：氧化铜为黑色粉末，溶液变蓝色是由于Cu2+存在。故Cu2+为蓝色。 4） 、硫酸和活泼金属反应 以锌为例：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 现象：有气泡产生。 5） 、硫酸和碱反应 以氢氧化钠为例：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 5、硝酸 1）、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激 2）、浓硝酸具有挥发性 3）、浓硝酸具有腐蚀性 4）、浓硝酸具有很强的氧化性 5）、浓硝酸见光分解，故保存在棕色瓶子内 6、酸的通性 通性 规律性 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，是无色酚酞试液不变色 与活泼金属反应 酸+金属→盐+氢气 与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 与碱反应 酸+碱→盐+水 与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 4、 随堂小练 1、 下列变化属于物理变化的是（ ） A、 用酸清洗铁锈 B、浓盐酸在空气中形成白雾 B、 浓硫酸使木条变黑 D、紫色石蕊试液遇酸变红 2、 在实验室中使用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A、 吸水性 B、脱水性 C、氧化性 D、酸性 3、 分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后，两变化情况是（ ） A、 质量都变小 B、溶质质量分数都变大 B、 体积都变小 D、溶质质量分数都变小 4、 将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，