第三章 晶体结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．如图所示是黄铁矿主要成分的晶胞，其阴阳离子的排布方式与氯化钠晶体相似，但是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，若阿佛加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．晶胞中与等距离且最近的有8个 B．甲、乙两处的的取向可能不同 C．S原子的半径为 pm D．黄铁矿晶体密度的计算式为 g/cm 2．下列说法正确的是 A．配合物配位数为6 B．配合物中，配位体为和，为内界 C．配合物中和以离子键结合 D．在和中都存在配位键 3．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 C．在离子中不存在共价键 D．在配离子中，给出孤电子对，提供空轨道 4．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于( ) A．混盐 B．复盐 C．络盐 D．无法归属于上述类别 5．下列有关说法错误的是 A．和互为等电子体 B．丙氨酸()是手性分子 C．酸性： D．沸点： 6．下列关于超分子的说法错误的是 A．属于超分子 B．超分子有的是有限的，有的是无限伸展的 C．与“杯酚”可通过分子间作用力形成超分子 D．超分子具有“分子识别”“自组装”两大重要特征 7．下列物质不是配合物的是 A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH 8．下列说法中正确的是 A．氢键仅存在于分子间 B．和晶体类型相同 C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同 D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 9．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiH4的键长大于CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 10．一种新型绝缘材料M(相对分子质量为Mr)由元素汞(Hg)、镉(Ge)、锑(Sb)组成。晶体M(晶胞如图乙所示)可视为晶体Ge(晶胞如图甲所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。已知：晶胞M底面边长为a nm，高为b nm。下列有关晶体Ge和晶体M的说法错误的是 A．晶体Ge与金刚石的结构相似，锗与金刚石一样硬而且脆 B．与Hg等距且最近的Sb的数目为2 C．晶胞中Hg、Ge、Sb原子个数比为1：1：2 D．晶体M的密度为 11．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．金属阳离子只能存在于离子晶体中 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 12．我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si-Si键之间插入O原子。根据SiO2晶胞结构图，下列说法不正确的是 A．石英晶体中每个Si原子通过Si-O极性键与4个O原子作用 B．每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用 C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“Si-O”来表示石英的组成 D．在晶体中存在石英分子，故石英的分子式为SiO2 13．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2 I2的CCl4溶液含I-和IO的水溶液粗碘 下列说法正确的是 A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2 + 2OH-= I-+ IO+ H2O B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C．向加酸后的上层清液中滴加 AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(见图)中含14个I- D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 14．下列物质中，只含有共价键的是 A． B． C．HCl D．KOH 15．下列说法不正确的是 A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B．BaCl2属于离子化合物，晶体中只存在离子键 C．在N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯(C60)晶体类型不同 二、填空题 16．Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如图。 (1)Zn2+的价层电子排布式是_____。 (2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是_____；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是_____。 (3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是_____。 (4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____(填字母序号)。 a．常压下，4℃时水的密度最大 b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ c．水的热稳定性比硫化氢强 (5)对苯二甲酸()中苯环上的