第六章化学反应与能量 单元测试-2023--2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元同步复习 一、单选题 1．已知反应3A(g)+ B(g) 2C(g)+ 2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)= 0.6 mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1；③v(C)= 0.015mol·L-1·min-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 ，则此反应在不同条件下进行最快的是 A．③ B．① C．④ D．② 2．下列说法正确的是 A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源 B．普通锌锰电池和铅蓄电池都是一次电池 C．氢氧燃料电池的两极反应物储存在电池内部 D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤 3．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．通入氢气的电极发生还原反应 B．外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 4．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。    已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示 第一步：(快) 第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：中间体(快) 下列说法错误的是 A．在表面氢化机理中，第一步是的还原反应 B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤 C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体 5．将少量的溶液与过量的KI溶液混合发生反应：，向上述反应后的混合液中加入下列哪种物质能证明该反应存在一定的反应限度 A．氯化钠溶液 B．淀粉溶液 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液 6．在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是 A．(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．(C)=1.5mol·L-1·min-1 C．(B)=0.3mol·L-1·s-1 D．(D)=1mol·L-1·s-1 7．汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化如图所示：下列说法正确的是    A．上述反应中是氧化剂 B．(g)和(g)反应生成2molNO(g)时吸收183kJ能量 C．1mol气态氮原子转化成(g)时，能放出945kJ能量 D．从图中数据可知比更稳定 8．下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是 A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应 B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化 D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成 9．白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是    A．白磷和红磷互为同分异构体 B．白磷转化为红磷是物理变化 C．白磷转化为红磷时吸收热量 D．相同条件下，白磷的稳定性低于红磷 10．下列实验内容能达到相应实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，加入苯，充分振荡、静置，分液后将水层分装于两支小试管中，向其中一支小试管中滴加5～6滴15％的溶液，观察并比较两支试管中溶液的颜色 证明与之间的反应属于可逆反应 B 室温时，将等体积、等物质的量浓度的、溶液分别加入等体积的30％的溶液中，观察并比较两支试管中气泡产生的快慢 探究、催化效果的优劣 C 取两支试管，分别加入4％、 12％的溶液，向其中一支试管中加入少量粉末，观察并比较两支试管中气泡产生的快慢 探究浓度对反应速率的影响 D 将不同体积相同浓度的稀硫酸分别加入两支试管中，再向两支试管中分别加入等体积、等浓度的溶液，将两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，观察并比较两支试管中出现浑浊现象的快慢 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．物质本身具有的能量越高，该物质越稳定 B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 C．一定条件下，将和置于某密闭容器中充分反应生成，放热，根据此实验事实可知，该条件下，每生成，放热 D．是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为和，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大 12．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ②   下列说法正确的是 A．若用还原生成和水蒸气，放出的热