2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---物质的结构与性质 1．（2023·山东泰安·统考二模）快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子排布式为______。 (2)第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有______种。 (3)图1所示晶体中，每个Li+与______个呈四面体结构的离子相邻。 (4)当图2方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的空隙中，每一个空隙由______个Cl-构成，空隙的空间形状为______。 (5)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条： 途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。 途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。 已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。 ①x=______，y=______(保留一位小数)。 ②迁移可能性更大的途径是______(填“途径1”或“途径2”)。 2．（2023春·北京西城·高三北京市第三十五中学校考期中）以NaOH、和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 (2)根据反应原理分析 ①镀铜反应中，利用了HCHO的___________性。 ②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是___________。 a．HCHO、均属于极性分子 b．HCHO与之间能形成氢键 c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 (3)镀液中的、HCHO、三种微粒，空间结构为三角形的是___________。 (4)为防止与形成沉淀，可加入EDTA使形成配合物。EDTA能电离出和。    中除部分O外，还能与配位的原子是___________。 (5)锏—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于___________区。 (6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：    上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： ①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解   ②___________ (7)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：    ①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个 ②晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，，的摩尔质量为123 )。 3．（2023春·北京丰台·高三统考期中）晶体有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 (1)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。 ①单晶硅中最小的环上有______个Si原子。 ②1mol单晶硅中含有______molSi－Si键。 (2)石墨可作锂离子电池的负极材料。 ①石墨晶体是层状结构，层与层之间靠______维系。 ②锂离子电池充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是______。 (3)C60是一种碳的单质。 ①1个C60晶胞中含有______个分子。 ②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子就是C60，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：______。 (提示： 可简化为) (4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 ①NiO的熔点远高于NaCl，结合表格说明理由：______。 晶体 离子间距/pm 熔点/℃ NaCl d(Na+－Cl-)=276 801 NiO d(Ni2+－O2-)=212 1960 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm(1pm=10-10cm)，NiO的摩尔质量为Mg•mol-1，则晶体的密度为______g•cm-3(列出计算式)。 ③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NixO，则x=______。 4．（2023春·福建泉州·高三福建省南安市侨光中学校联考期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。完成如下有关的问题。 (1)原子中电子有两种自旋状态，可分别用和表示，称为电子的自