第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列实验操作正确且能达到实验目的的是    A．图1模拟侯氏制碱法获得 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图3用蒸馏法分离溴苯和苯 D．图4验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 2．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 3．室温下，向1L 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入NaOH固体( 保持恒温)的过程中，溶液中 、、、NH3·H2O四种粒子浓度以及溶液pH随加入NaOH物质的量的变化如图所示(曲线A、B、C、D在纵轴上的截距分别为0.095、0.098、 0.002、 0.0002)。已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5， H2CO3的Ka1=4.2×10-7， Ka2=5. 6× 10-11，下列判断正确的是    A．与OH—反应的平衡常数大于与OH—反应的平衡常数 B．曲线D代表c(NH3·H2O) C．加入0.1mol NaOH时仅发生反应： +OH—= NH3·H2O D．0. 1mol/L NH4HCO3溶液中存在： c()>c( )>c( NH3·H2O)>c( )>c(OH— )>c(H+) 4．下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 操作 现象 结论 A 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 B 常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的 均等于7 常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等 常温下，将苯与混合 所得混合溶液的体积为 苯与分子间的作用弱于分子间的作用力 D 向溶液中滴加浓氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解 是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 5．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 A．   B．   C．   D．   7．H2X是一种二元弱酸。常温下向H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgY[Y表示或]随pH的变化关系如图。常温下，下列叙述正确的是    A．直线Ⅰ中Y表示的是 B．电离平衡常数Ka2(H2X)的数量级为10-4 C．pH=7.2时，c(HX-)=1000c(X2-) D．当c(X2-)=c(H2X)时，溶液的pH为2.7 8．硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。    已知：25℃时，的，；的， 下列说法正确的是 A．步骤1过程中pH=8时， B．步骤1所得的溶液中： C．步骤3所得的清液中： D．步骤3的离子方程式为： 9．下列实验根据现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测量①0.1mol•L-1Na2SO3溶液和②0.1mol•L-1NaHSO3溶液，并与标准比色卡对照 ①显示蓝色②显示红色 HSO结合H+的能力比SO强 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶 液溶液中出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) D 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变成红色 甲烷的氯代物具有酸性 A．A B．B C．C D．D 10．溶液可吸收，得到的吸收液可通过电解法再生。室温下用0.1 溶液吸收，用如下图所示装置进行电解。吸收、电解所引起的溶液体积变化和的挥发可忽略。已知：、。 下列说法正确的是 A．0.1 溶液中存在： B．当吸收液的时，溶液中一定存在： C．再生液中一定存在： D．阴极区排出的气体一定是 11．下列解释对应事实的方程式中正确的是 A．工