第六章化学反应与能量单元复习2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元复习 一、单选题 1．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列说法合理的是    A．反应进行到时， B．反应进行到时，B的平均反应速率为 C．反应进行到时，各物质的浓度不再变化，反应停止 D．该反应的化学方程式为 2．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．生成物 HNC(g)比反应物HCN(g)更稳定 B．1mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 C．1mol HCN(g)转化为1mol HNC(g)需要吸收的热量 D．为吸热反应且反应条件一定要加热 3．下列说法正确的是 A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化 B．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多 D．放热反应一定不需要加热就能发生 4．浓度为的盐酸与过量的锌粒反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．固体 B．溶液 C．固体 D．溶液 5．下列装置中能组成原电池的是 A． B． C． D． 6．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。    已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示 第一步：(快) 第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：中间体(快) 下列说法错误的是 A．在表面氢化机理中，第一步是的还原反应 B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤 C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体 7．将A气体和B气体充入恒温恒容的容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌C(g)，如图是该反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是    A．内，反应依然进行着 B．内，反应处于平衡状态 C．内，不断减小，不断增大 D．内，相等，且不再变化 8．以15N2作为进料，利用过渡金属氮氧化物(V14N0.7O0.45)作催化剂，能够在温和的条件下还原氮气，反应机理如下图所示。下列说法正确的是    A．反应(1)过程中存在共价键的断裂和共价键的生成 B．获得的产物中含有14NH3和15NH3 C．若H原子与催化剂表面的O原子结合，不影响催化剂的催化作用 D．反应机理表明，使用催化剂后不需要断开N≡N 9．下列说法正确的是 A．物质本身具有的能量越高，该物质越稳定 B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 C．一定条件下，将和置于某密闭容器中充分反应生成，放热，根据此实验事实可知，该条件下，每生成，放热 D．是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为和，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大 10．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A．该实验所用装置中，Zn为负极材料 B．该装置能够将化学能转化为电能 C．能够表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是2和3 D．实验目的是探究水果种类和金属活动性对水果电池电流大小的影响 11．某温度下，在1L恒容密闭容器中加入4.0 mol X发生反应，有关数据如下： 时间段/s 产物Y的平均生成速率/ 0~2 0.40 0~4 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是 A．1s时，Y的浓度大于 B．3s时，Z的体积分数约为66.7% C．5s时，反应一定达到平衡状态 D．X的平衡转化率为40% 12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．钢铁制品生锈 C．Al与稀硫酸的反应 D．葡萄糖在人体内氧化 二、多选题 13．实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证催化剂影响反应速率 排空气法收集NO 实验室制氨气 验证钠与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 14．氢燃料电池被誉为氢能源汽车心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法不正确的是    A．a处通入氢气 B．电池每消耗11．2L氢气，电路中通过的电子为 C．右侧的电极反应式为： D．右侧电极为电池的负极 三、非选择题 15．在25℃、101kPa的条件下。 (1)由，当生成时，要