2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题 1．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁里还原出来，写出该反应的化学方程式 。 (2)金属的物理性质：黄铜片与铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕，说明合金比纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。    (3)金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 (4)金属的化学性质 ①为探究 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 ②在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 (5)金属的回收：从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：    ①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 ②步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。加入硫酸后得到的固体成分是 （写化学式） ③溶液 X 中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为 。 2．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。 (1)由FeCl3转变FeCl2的过程，铁元素的化合价是 价变到 价； (2)m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是 ，向此剩余固体中加入盐酸，发生反应的化学方程式为 ； (3)求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数 。 3．水和溶液是生活中常见的物质。 (1)图B中发生反应的化学方程式为 ， 图 C 中活性炭的作用的是 。 (2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是 。 (3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。 ②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到 g 溶液。 ③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。 4．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。人呼出气体的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气。为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，小明同学设计了如图1所示的模拟实验。请回答： （1）检验C中是否盛满氧气的方法是 。 （2）取少量反应后干燥管中的固体样品配制成溶液没有气体产生。 ①取一定量（2）中溶液先滴加过量的BaCl2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，相关反应的化学方程式为 。过滤、测得滤液的pH＞7，操作方法是 ，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 ②写出过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式 。 （3）另取一定量（2）中溶液向其中逐滴滴加稀盐酸产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示。 ①请解释开始滴加稀盐酸时没有产生气体的原因 。 ②计算该样品中碳酸钠的质量 。 5．含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题： （1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应； （2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 ； A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液 B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液 C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液 （3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。 ①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ； ②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。 6．二氧化碳与人们的生活、生产和环境息息相关。 Ⅰ．CO2的捕获方法 自然界碳汇的力量是有限的，还需大力发展碳捕获、利用与封存技术。如图所示流程是工业生产中碳捕获方式之一。 (1)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (2)生产中用NaOH溶液喷雾的方式吸收CO2，而不用石灰水喷雾的方式吸收的原因是