第二章第三节物质的量（课件）-2023-2024学年高一化学人教版2019必修一

第三节物质的量 摩尔日——在北美化学家之间流传的节日 时间：6:02 10/23 1 1、了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2、能基于物质的量认识物质的组成及化学变化，应用物质的量、 摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 学习目标 核心素养 1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用培养学生的变化观念。 2.建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。培养宏观辨识与微观探析。 12g 32g 44g 物质的计量 m v N（number） 约550g 约550ml 10000000000000000000000000 假如让60亿人来数这些的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要600万年才能数完。 4 想一想 怎么快速在超市里数出120瓶水？ 120瓶÷12瓶/包=10包 N ÷ NA = n n是否就是粒子数呢？ 物质的量 ？ 含义： 符号表示： 单位： 阿伏伽德罗常数 ？ 含义： 符号表示： 单位： ？ 阿伏伽德罗常数取多少好呢？ NA NA NA NA NA 添加页脚 6 1、概念: 表示所含一定数目粒子集合体的物理量。 2、符号：n 3、单位：摩尔(mol)，简称摩 4、规范表示：1 摩尔(mol) H2O 数值 单位 用化学式或微粒符号指明具体的微观粒子 一、物质的量及其单位——摩尔 表示含有一定数目粒子的集体， 物质的量是一个物理量， 摩尔 mol 物质的量(n) 热力学温度(K) 电流 ( I ) 时间 ( t ) 质量 ( m ) 长度（l） 单位符号 单位名称 物理量 发光强度 米 安培 开尔文 千克 秒 坎德拉 A K m Kg s cd 国际单位制中7个基本物理量 同样，人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的物质的量的单位。 一、物质的量及其单位——摩尔 算一算：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 1971年，第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”成为国际单位制中的一个基本物理量，并规定其单位为：摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。 资料卡片 2018年11月，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义“物质的量”：规定包含 6.022 140 76×1023 个微粒的集合体为1 mol的标准。 这个常数可用很多种不同的方法进行测定，例如布朗运动法油滴法、电化当量法、X射线衍射法等 10 （1）规定：即1mol任何微粒所含的粒子数为阿伏加德罗常数。 （2）符号：NA。单位是：mol-1 （3）近似数值：6.021023 注意： a.阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1， 而不是纯数。 b.不能误认为：NA就是6.02×1023或 6.02×1023就是阿伏加德罗常数，也不能误认为1mol粒子=6.02×1023个 二、阿伏加德罗常数 如果1千克谷子有4万粒， 6.021023粒谷子有1.5051019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用 年。 500万 感受阿伏加德罗常数的大小 想一想 阿伏伽德罗常数为什么不取整数呢？这样不是更方便吗？ 两种物质的微粒数之比 = 物质的量之比 (与物质的状态无关) 物质的量(摩) = 微粒数(个) 阿伏加德罗常数(个/摩) 微粒的数量 物质的量  NA  NA 讨论： 物质的量与微粒数之间如何换算？ 物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？ 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与 粒子数（N）之间的关系： 注意：一定要指明粒子种类 1、0.5mol氢气含有多少个氢分子 ？ 2、1. 204×1023 个HCl分子物质的量是多少？ 3、1molCH4含有的碳、氢原子的物质的量分别是多少？物质的量之比为多少？碳、氢原子的个数分别是多少？ 练一练 想一想 实验室里如何取1molFe呢？ 粒子 符号 相对质量 每个粒子的 质量/g 1mol物质的粒子数/个 1mol物质的质量 Fe 56 9.302×10-23 C 12 1.993×10-23 H2O 18 2.990×10-23 H2SO4 98 1.628×10-22 Na+ 23