西藏拉萨市2022—2023学年高二下学期期末联考化学(选修三)试卷

第 1 页 共 4 页 2022-2023 学年第二学期拉萨市高中期末联考 高二化学（选修三） 试题 注意事项： 1. 本试卷满分 100 分，考试时间 90分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等信息填写在答题卡指定位置上。 3. 作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷 一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分，总计 42 分） 1.下列说法错误的是( ) A．电子云中小黑点多的地方，电子出现的几率大 B．Cl 原子最高能级为 3p，最高能层为 L C．CO2中有 2 个σ键和 2个π键，σ键的类型为 p-p σ键 D．C2H4中，σ键比π键稳定 2.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( ) A．Ca 2+ ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B．F - ：1s 2 2s 2 2p 6 C．P：最外层电子排布图为 D．Cr：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 3.下列元素中，属于 P区元素的是( ) A．Ca B．Ni C．Zn D．Ga 4.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d 7 4s 2 ，它在元素周期表中的位置是( ) A．第三周期ⅡB族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第四周期Ⅷ族 5.现有四种元素的基态原子的价电子电子排布式如下：①3s 2 3p 4 ；②3s 2 3p 3 ；③2s 2 2p 3 ；④2s 2 2p 5 。则下 列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝② 第 2 页 共 4 页 6.下列分子中所有原子都满足最外层 8电子稳定结构的是( ) A．PCl3 B．SF6 C．CH4 D．BF3 7.下列中心原子采用 sp 2 杂化的是( ) A．C2H2 B．PH3 C．SO4 2- D． CH2O 8.下列说法正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点、还原性都依次升高(增强) B．P4、CH4分子构型均为正四面体，键角也相同 C．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 9.下列物质中，易溶于的是水( ) A．碘单质 B．氨气 C．CCl4 D．甲烷 10.下列属于等电子体的是( ) A．NH3和 H2O B．C2H2和 N2 C．SO3和 BF3 D．N2H4和 C2H4 11.下列说法中正确的是（ ） A．酸性：H3PO4＞HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多 B．CO2与 SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C．葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子数为 5 D．CH4，C2H2，HCN 都是含有极性键的非极性分子 12.下列物质中，由极性共价键形成的非极性分子（ ） A．CH3Cl B．BeCl2 C．SO2 D．C60 13.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6个碳原子 B．干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻 12 个 CO2分子 C．1molSiO2晶体中含 4molSi-O 键 D．CaF2晶体中，每个 Ca 2+ 周围等距且紧邻 8个 Ca 2+ 14.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A．Rb＞K＞Na＞Li B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．金刚石＞SiO2＞CsCl＞钠 D．H2O＞CH4＞硫磺＞H2 第 3 页 共 4 页 第Ⅱ卷 二、填空题（每空 2 分，总计 58分） 15.根据题意回答下列问题 （1）利用价层电子对互斥理论预测分子的构型或 VSEPR 模型 ①NF3的分子的构型 ；②SO2 VSEPR 模型 。 （2）水的沸点比氨气 （填“低”或“高”），原因是 。 （3）当 O原子的价层电子排布为 该电子排布图违背了 ； 当 P原子的价电子排布式由 3s 1 3p 4 转变为 3s 2 3p 3 时，产生 光谱。 （4）硫酸亚铁不稳定在空气放置一段时间后生成硫酸铁，铁离子稳定的原因 。 16．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”颜料。人们对这些颜 料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。 回答下列问题： (1)基态 Si 原子的价电子排布式为________