【两年同步试题】湖北省仙桃市2014-2016年高二上学期第一次月考化学试题 (3份打包)

仙桃一中2015年秋季学期高二年级第一阶段考试 化学试卷 命题人：罗强华 时间：90分钟 总分：100分 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A. 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子 B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D. 强电解质在态时不一定会导电，但在固态时一定不导电 2. 下列电离方程式中，正确的是（ ） A. Fe(OH)3 Fe3++ 3OH- B. NaHCO3 Na+ + HCO3- C. KClO3 = K+ + Cl- +3O 2- 液 D. H2S 2H+ + S2- 3．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性， 下列有关判断正确的是 （ ） A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 B．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) 4. 在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ） A. 0.5mol/L的氨水 B. 0.5mol/L的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的HCl 5. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3>V2>V1 B V3>V2=V1． C．V3=V2=V1 D．V1=V2>V3 6.下列溶液一定是碱性的是 （ ） A．pH＝8的某电解质溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中c(OH-)＞c(H+) D．溶液中含有OH- 7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ） A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 8．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A．加入少量盐酸 B．加水 C．加KOH固体 D．加热 9. 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+ C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ 10. 把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:20 D. 1:10 11．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH （ ） A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断 12.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( ) A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) 13. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+) B. 10mL0.1mo