1.3氧化还原反应 第二课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 网 科 学 1、氧化还原反应的本质是 （ ） A、得氧失氧 B、化合价升降 C、有无新物质生成 D、电子转移 D 练一练练一练 2、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A、2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ B、H2O + CaO = Ca(OH)2 C、CaCO3 = CaO + CO2 ↑ D、2CO + O2 = 2CO2 点燃 D 人教版必修第一册 高温 a × be- 标价态 正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连双线 一条线始于反应物中的降价元素， 止于生成物中同种元素 一条线始于反应物中的升价元素， 止于生成物中同种元素 注得失 正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 基本步骤 人教版必修第一册 化合价改变 的原子个数 化合价 的差值 P23 2Na + Cl2 ══ 2NaCl 点 燃 0 0 +1 -1 失去2×e- 得到2×e- 练一练 用双线桥法标出以下反应的电子转移情况: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 失去1 × 2e- 得到1 × 2e- H2O + C == H2 + CO +1 0 0 +2 得到2×e- 失去1 × 2e- 2.单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 标价态 基本步骤 正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连单线 箭头由失电子的原子指向得电子的原子 注数目 正确标出反应中转移的电子总数 注意：不需要标明“得到”或“失去 人教版必修第一册 P25 2Na + Cl2 ══ 2NaCl 点 燃 0 0 +1 -1 2e- 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况 H2O + C == H2 + CO Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ +1 0 0 +2 2e- 0 +1 +2 0 2e- 还原剂 氧化产物 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 化合价降低，得到2e-， 被还原，发生还原反应 化合价升高，失去2e-， 被氧化，发生氧化反应 还原产物 氧化剂：元素化合价降低的反应物。 还原剂：元素化合价升高的反应物。 人教版必修第一册 四、氧化剂和还原剂 氧化剂 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。 氧化剂有氧化性，还原剂有还原性。 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 口诀：升失氧 ，降得还 ；若问剂，恰相反。 P25 反应物 性质 特征 本质 反应 反应产物 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应（被还原） 还原产物 还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应 （被氧化） 氧化产物 氧化还原反应中各概念之间的关系 人教版必修第一册 口诀：升失氧 ，降得还 ；若问剂，恰相反。 ① 2H2 + O2 = 2H2O ② 2HgO = 2Hg + O2↑ ③ WO3 + 3H2 = W+ 3H2O 指出下列反应中氧化剂、还原剂 点燃 高温 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 判断依据：看化合价的升降变化 【练习】 氧化剂 还原剂 人教版必修第一册 口诀：升失氧 ，降得还 ；若问剂，恰相反。 常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3 等 常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO、KI等 人教版必修第一册 P26 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在生产和生活中 金属的冶炼 绿色植物的光合作用 正影响 正影响 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在生产和生活中 易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀 负影响 负影响 负影响 氧化还原反应的意义 氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害，我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。 人教版必修第一册 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽