1.3.1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 网 科 学 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 物 质 反应物 发生的反应（氧化反应或还氧反应） 得氧物质 失氧物质 C CuO 发生氧化反应 发生还原反应 人教版必修第一册 CO Fe2O3 氧化反应：得氧的反应 还原反应：失氧的反应 氧化反应和还原反应是在 中，同时发生的，这样的反应称为 。 一个反应 氧化还原反应 +2 0 0 +4 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 失去氧，被还原，发生还原反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 失去氧，被还原，发生还原反应 得到氧，被氧化，发生氧化反应 +3 0 +2 +4 氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 人教版必修第一册 得到氧，被氧化，发生氧化反应 【结论】 两个反应元素的化合价发生变化。 人教版必修第一册 氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应的特征：有元素化合价发生变化。 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 有元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。 2023/7/18 0 +2 0 +2 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 人教版必修第一册 该反应没有氧元素参加,也存在化合价变化， 也是氧化还原反应。 判断依据 【思考与交流】 元素化合价变化是氧化还原反应的重要特征，是什么原因导致元素化合价发生变化的呢，氧化还原反应的本质又是什么呢？ 人教版必修第一册 P23-24 ＋11 Na ＋17 Cl ＋17 Cl- 氯化钠形成示意图 ＋11 Na+ ＋11 ＋17 NaCl 失去电子 得到电子 Na 失去1个电子 化合价升高 发生氧化反应 Na+ Cl Cl- 得到1个电子 化合价降低 发生还原反应 电子的得失 升失氧、降得还 P23 ＋1 ＋17 Cl ＋17 HCl H 人教版必修第一册 共用电子对 共用电子对的偏移 吸引共用电子对--- Cl＞H 共用电子对偏离原子 化合价升高 发生氧化反应 H+ 共用电子对偏向原子 化合价降低 发生还原反应 氯化氢形成示意图 Cl H Cl- P24 H2+Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 氧化还原反应的本质 2Na+Cl2 2NaCl 宏观辨识 微观探析 0 0 +1 -1 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 e +11 8 2 Na+ Cl +17 8 8 2 Na+ Cl 得到2×e- 失去2×e- 得到2×e- 失去2×e- 电子转移 共用电子对 电子的得失 电子对的偏移 人教版必修第一册 氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系 失电子(或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 得电子(或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 表现在 发生 表现在 发生 总数相等 同时发生 总数相等 （本质） （特征） 升失氧、降得还 P24 ③2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 ⑥Mg + 2HCl═ MgCl2 + H2↑ 氧化还原反应 ⑤Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu ⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl ⑧CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O ②CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 ①2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 点燃 ④2Fe(OH)3 == Fe2O3 + H2O 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 基本反应类型 [ 练一练 ] 将下列各反应进行分类; 哪些反应属于氧化还原反应？ 人教版必修第一册 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 人教版必修第一册215 氧化还原反应 置换反应 化合反应 复分解反应 分解反应 氧化还原反应与基本反应类型的关系 有单质的反应多为氧化还