第二章第二节 氯及其化合物 （第三课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯气的制备 人教版高中化学必修1 第二节 氯及其化合物(第三课时) 人教版高中化学必修一 氯气的用途 氯气 盐酸 农药 染料 有机 溶剂 药品 思考：回顾前面的知识，你知道哪些产生Cl2的方法？ NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2 加热 Cl2 软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl) 一、实验室制氯气 舍勒 任务一：制取纯净干燥的Cl2 0 +4 -1 -1 +2 离子方程式： 浓盐酸(HCl)在该反应中的作用是什么？ 思考与讨论：结合初中所学的O2、CO2 等气体实验制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？ 活动1：装置的选取 发生装置 收集装置 固体和液体不加热 长颈漏斗 原则： 1.根据反应物质的状态 2.反应条件 固体 加热 可控制反应的速率和产生的气体的量 固液加热 圆底烧瓶 发生装置 向下排空气法 向上排空气法 排水法 原则： 1、气体的水溶性和是否反应 2、相对空气的相对密度 收集装置 思考：能否用如图所示装置能否制取Cl2 ？ Cl2有毒，装置应该密封 Cl2有毒，污染空气，加尾气处理装置 原则： 依据气体性质 活动2：装置的组装 实验结束后温度下降，易倒吸，怎么解决？ 尾气处理装置 思考：用如图所示装置能否制得纯净干燥的Cl2 ？ HCl有挥发性，气体中含有HCl，应该增加除杂(洗气)装置 Cl2 饱和食盐水 原则： 依据气体及所含杂质性质 除杂(洗气)装置 思考：用如图所示装置能否制得纯净干燥的Cl2 ？ 气体从水溶液中出来含有水蒸气，应该增加干燥装置 原则： 依据气体性质 思考：干燥装是A还是B？ 浓硫酸 饱和食盐水 干燥装置 干燥装置 任务一：制取纯净干燥的Cl2 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。 2、根据杂质气体的性质选择净化装置。 3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。 4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。 实验室制备气体装置的选择依据： 任务一：制取纯净干燥的Cl2 1．制气类型：固液制气，反应需加热。 2．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。 3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 4．净化方法：饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸干燥。 5．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观 察试纸是否变蓝。 6．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。 制取纯净干燥的Cl2 任务二：检验溶液中的氯离子 思考：自来水消毒以后是否有Cl-残留，如何检验？ Cl-+ Ag+ = AgCl 原理： CO32-+2Ag+ = Ag2CO3 干扰： 白色沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 沉淀消失 有气泡 实验现象填写： 二、氯离子的检验 在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。 【演示实验】 HCl NaCl Na2CO3 AgNO3溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 Cl- + Ag+ = AgCl↓ CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O 氯离子的检验步骤： 排除碳酸根离子的干扰 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ 溶液 滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 离子的检验一般步骤： 排除干扰离子 思考：SO42-如何检验？ 溶液 滴加某酸酸化后再加检验物质 气体或沉淀 SO42-+ Ba2+ = BaSO4 原理： CO32-+ Ba2+ = BaCO3 干扰： 硫酸根离子的检验步骤： 排除碳酸根离子的干扰 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ 思考：CO32-如何检验？ 溶液 滴加盐酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 小结： 一、实验室制氯气 MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O △ 二、氯离子的检验 溶液 滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 $