第二章第二节 氯及其化合物 （第二课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯的化合物 人教版高中化学必修1 第二节 氯及其化合物(第二课时) 人教版高中化学必修一 １、同学们打开自来水时,有没有闻 到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中了什么呢? 2、什么叫氯水? 250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气? 思考以下问题 氯气溶于水后形成的溶液称为氯水 活动1：探究氯气和水的反应 （1:2） 法国化学家贝托莱在研究氯气的时候发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为：氯水）有漂白性，暴露在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 科学史话 实验探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应？ 预测 实验 解释和结论 全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应 Cl2、新物质、H2O Cl2、H2O 新物质、H2O 实验探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应？ 观察颜色 干燥纸条 湿润纸条 预测 实验 解释和结论 实验探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应？ 氯气与水发生了化学反应 Cl2+ H2O = HClO（次氯酸） HCl + 全部溶解 Cl2、H2O 部分溶解 部分反应 全部反应 新物质、H2O Cl2、新物质、H2O 预测 实验 解释和结论 Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸） （3）氯气与水反应 HClO（次氯酸）： 1、有强氧化性，可漂白、杀菌、消毒等。 经常存在于自来水中。 酸性：H2CO3 >HClO 活动1：探究氯气和水的反应 +1 0 -1 2、弱酸 、只存在于水溶液中 0 +1 +3 +5 +7 -1 Cl的常见价态有 自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。 Cl2 ＋ H2O === HCl ＋ HClO 次氯酸 请将其改写成离子方程式： Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO 弱酸 化学与生活 思考：贝托莱发现氯水露置在阳光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，解释原因？ HClO（次氯酸）： 3、不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。 2HClO === 2HCl + O2 光照 问题：氯水怎么保存？ 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 人们在用自来水养鱼时,常常将自来水在阳光下暴晒1-2天,你知道这是为什么吗？ 新的自来水消毒剂,如:二氧化氯（ClO2）、臭氧（O３）、活性炭等。 化学与生活 思考：贝托莱对于氯气是含氧化合物的推断正确吗？为什么？ 氯气 HCl O2 HClO Cl2 H2O 光照 1810年，英国化学家戴维利用电解饱和食盐水制得氯气，又经历多次实验，最终证实氯气是一种单质，并将其命名为Chlorine，有绿色之意。 科学史话 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 通电 质疑 精神 证据推理 舍勒发现氯气，受燃素学说限制，他不认为氯气是一种单质。 贝托莱发现氯水有漂白性，光照后会产生盐酸和氧气，因此他认为氯气是含氧化合物。 戴维设计实验，最终通过电解水实验现象，证实氯气是一种单质。 1774年 1789年 1810年 科学研究 严谨思维 新制氯水：Cl2，H2O，HCl，HClO 久置氯水：Cl2，H2O，HCl HClO（次氯酸）： 1、有强氧化性，可漂白、杀菌、消毒等。 思考1：根据次氯酸的性质思考新制氯水与久置氯水有什么区别？ 2、弱酸 、只存在于水溶液中 3、不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。 都是混合物 思考2：次氯酸具有强氧化性，可用于漂白等，但同时又不稳定， 易分解，不利于保存，如何解决这个问题？ 不稳定 稳 定 ？ 分析物质组成 确定物质类别 基于物质类别研究物质性质的认知模型 确定物质性质 实验 温故知新 预测物质性质 不稳定 稳 定 HClO（次氯酸） H2CO3（碳酸） Na2CO3（碳酸盐） 基于物质类别研究物质性质的认知模型 ？ （次氯酸盐） HClO + NaOH = NaClO + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH = NaClO + NaCl +