第二章 第二节 氯及其化合物（第一课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯气的性质 第二节 氯及其化合物(第一课时) 人教版高中化学必修一 洁 厕 灵：HCl 84消毒液：NaClO 漂 白 粉：Ca(ClO)2 …… 我们生活中的亲密朋友—氯 图片欣赏 氯在自然界中广泛存在 NaCl MgCl2 CaCl2 食用盐 提炼镁 干燥剂 1000g海水的化学组成示意图 Cl- Cl2 富集、分离提纯、转化 钠 活动1：制取非金属单质----氯气 NaCl 提取 一定条件 氯气 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 通电 瑞士著名化学家舍勒自1773年将黑锰矿（主要成分MnO2）和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种具有刺激性气味的黄绿色气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，舍勒对这种气体进行观察和研究，它不仅能溶于水，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。 科学史话1 活动2：探究氯气的物理性质 思考与交流 MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2+ 2H2O + Cl2↑ △ （1）黄绿色、有刺激性气味的气体 （2）能溶于水 （3）有毒 1. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 实验室制氯气 想一想：氯气有毒应该怎样去闻氯气呢？ 闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 物质性质 物理 性质 化学 性质 颜色、气味、状态 ：黄绿色刺激性气体 溶解性：能溶于水 熔点、沸点、密度： 数 据 熔点：-101℃ 沸点：-34.6℃ 密度：3.214g/L（0℃） 有毒性 ？ （1:2） 活动2：探究氯气的物理性质 思考：遇到氯气泄露怎么自救？ 2、氯气密度>空气密度 1、能溶于水 用湿毛巾捂住口鼻 向高处转移 氯的原子结构 ＋17 2 8 7 用途 决 定 决 定 结构 性质 预 测 元素化合价0价 活泼非金属 单质 氯气具有 强氧化性 活动3：预测氯气的化学性质 0 +1 +3 +5 +7 -1 Cl的常见价态有 （氧化剂） （1）、氯气与金属反应 Cu + Cl2 CuCl2 ▵ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ▵ 白烟 红棕色烟 棕黄色烟 活动4：探究氯气的化学性质 金属单质 + 非金属单质 盐 2Na + Cl2 2NaCl ▵ +3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 （2）、氯气与氢气反应 H2+Cl2 2HCl 点燃 现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 现象：爆炸，瓶口有白雾 H2+Cl2 2HCl 光照 思考：通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？ 燃烧不一定需要氧气，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 活动4：探究氯气的化学性质 法国化学家贝托莱在研究氯气的时候发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为：氯水）有漂白性，暴露在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 科学史话2 实验探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应？ 预测 实验 解释和结论 全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应 Cl2、新物质、H2O Cl2、H2O 新物质、H2O 实验探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应？ 观察颜色 干燥纸条 湿润纸条 预测 实验 解释和结论 活动4：探究氯气的化学性质 （3）、氯气与水的反应 实验探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应？ 氯气与水发生了化学反应 Cl2+H2O = HClO（次氯酸） HCl + 全部溶解 Cl2、H2O 部分溶解 部分反应 全部反应 新物质、H2O Cl2、新物质、H2O 预测 实验 解释和结论 Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸） （3）氯气与水反应 HClO（次氯酸）： 1、弱酸 、只存在于水溶液中 2、有强氧化性，可漂白、杀菌、消毒等。 经常存在于自来水中。 活动4：探究氯气的化学性质 酸性：H2CO3 >HClO 思考：贝托莱发现氯水露置在阳光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，解释原因？ HClO（次氯酸）： 3、不稳定性