第一章：化学反应的热效应强基习题2023---2024学年 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．关于中和热，下列说法正确的是 A．在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量均为57.3kJ B．测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度 C．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，该反应△H=-57.3kJ/mol D．中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验 2．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．氢气的摩尔燃烧焓为 B．碳的摩尔燃烧焓为 C．一氧化碳的摩尔燃烧焓为 D． 3．化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下： 化学键 P-P Cl-Cl P-Cl 键能/() x y z 工业上可通过下列反应制取：(已知为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构)，该反应的△H为 A． B． C． D． 4．关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是 A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌 B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温，量取达到的最高温度，计算反应热，取2~3次的实验平均值 D．测定中和热时，可用盐酸和氢氧化钠固体混合后，根据记录的温度变化来计算 5．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是 ① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)    △H1=a kJ·mol-1 ② 2C(s) +O2(g)=2CO(g)               △H2=b kJ·mol-1 ③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g)       △H3=c kJ·mol-1 A．以上三个反应中，只有①是放热反应 B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂 C．反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1 D．碳的燃烧热为b kJ·mol-1 6．已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．使用催化剂，的数值会减小 B．该反应 C．该反应的活化能为 D．与反应放出热量 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．钠与冷水的反应 B．硫单质在氧气中的燃烧 C．灼热的木炭与反应 D．晶体与晶体的反应 8．化学能与热能可相互转化，下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A． 木材燃烧 B． 导弹爆炸 C． 干冰升华 D． 谷物酿酒 9．下列说法错误的是 A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来 C．  ，说明石墨比金刚石稳定 D．氯化铵分解为吸热反应：   10．下列化学用语正确的是 A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为： B．铅蓄电池充时阳极电极反应式为： C．用惰性电极电解熔融氯化钠： D．燃烧热的热化学方程式为： 11．25℃、101kPa 下： ①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)  ΔH1=-414 kJ/mol ② 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)=-317kJ/mol 12．已知，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d、e都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若，则d>e D．d=c 13．所给图示与对应的叙述不相符的是 A．图1：某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应的能量变化 B．图2：探究温度对化学平衡的影响 C．图3：探究不同催化剂对同一反应的反应速率的影响 D．图4：探究温度对氢氧化钙溶解度的影响 二、填空题 14．(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）， 请回答下列问题： ①该反应的生成物能量总和 （填“大于”、 “小于”或“等于”）反应物