2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第二章·化学反应速率 化学平衡 第二节 化学平衡 第3课时 浓度 压强对化学平衡的影响 1 知识回顾 化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应； (2)等：正反应速率=逆反应速率 即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） 即 v正= v逆 ≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 思考1：建立化学平衡状态的根本是什么？ 思考2：如何理解条件改变，原平衡被破坏？ 可逆反应的ν正=ν逆 通过改变条件，使ν正≠ν逆 思考： 条件改变，外界条件如何改变化学平衡状态呢？ 目录 化学平衡移动 01 浓度 压强对化学平衡状态的影响 02 习 学 目 标 1.明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向 2,通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。 3,学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。 NO.1 化学平衡移动 化学平衡1 Q ＝ K 改变反 应条件 不平衡 Q ≠ K 思考：如何改变化学平衡状态呢？ 一段时间 化学平衡2 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 思考：改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。 改变浓度，使Q 发生改变 改变温度，使K 发生改变 通过改变影响化学反应速率的条件，可使ν正≠ν逆 利用浓度商与平衡常数比较判断化学平衡移动的方向 Q ＝ K 任意时刻的浓度商 Q ＝ cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B) 平衡状态 Q ＜ K 向正反应方向移动 Q ＞ K 向逆反应方向移动 回顾 V′正≠V′逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V′正=V′逆≠0 一定时间 1.定义：在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 Q=K Q≠K Q=K 化学平衡移动的概念和方向判断 研究对象： 已建立平衡状态的体系 平衡移动的本质原因： v正≠ v逆 平衡移动的标志： ①v正≠ v逆 ②各组分的百分含量发生改变 2、化学平衡移动方向的判断： v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 条件改变 压 强 催化剂 温 度 浓 度 影响化学平衡移动的条件主要有哪些？ 化学反应速率 NO.2 浓度 压强对化学平衡状态的影响 影响化学平衡的因素和结果 1.浓度的变化对化学平衡的影响 实验2-5 Cr2O72－＋H2O ⇋ 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 编号 1 2 3 步骤 K2Cr2O7溶液 K2Cr2O7溶液加入3-10滴浓硫酸 K2Cr2O7溶液加入10-20滴 6mol/LNaOH 实验现象 结论 溶液显橙色 溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。 b加入少量铁粉 实验现象 a对照组 红色加深 红色变浅 将 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支试管中 c滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液 实验2-6 C(SCN-)↑⇒红色变深⇒平衡向正向移动 C(Fe3+)↓⇒红色变浅⇒平衡向逆向移动 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 在一定温度下，其它条件不变时 改变条件 K变化 Q变化 Q与K比较 平衡移动方向 增加反应物浓度 不变 变小 Q<K 正向移动 减小反应物浓度 不变 变大 Q>K 逆向移动 增大生成物浓度 不变 变大 Q>K 逆向移动 减小生成物浓度 不变 变小 Q<K 正向移动 结论 理论解释 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向正反应方向移动。  (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向逆反应方向移动。  浓度的改变导致浓度商的改变,但