课时梯级训练(3) 反应热的计算（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(3)　 反应热的计算 1．(2023·宣城高二调研)人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 800.6 kJ/mol；如果某人每天消耗12 540 kJ热量，则他每天至少相当于要摄入葡萄糖的质量约为(　　) A．700 g B．806 g C．1 000 g D．1 250 g B　解析：根据葡萄糖反应的热化学方程式可知，每天需要摄入葡萄糖的物质的量为，其质量为×180 g/mol≈806 g。 2．(2023·安徽师大附中高二质检)298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)(苯)设计的反应路径如下： 上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为ΔH(石墨)、ΔH(H2)、ΔH(C6H6)，下列说法正确的是(　　) A．6×ΔH(石墨)＋3×ΔH(H2)＝ΔH2 B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量 C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH＞ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 A　解析：已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH(石墨，s)；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH(H2)。6×①＋3×②得：6C(石墨，s)＋3H2(g)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2，则ΔH2＝6×ΔH(石墨，s)＋3×ΔH(H2)，A正确；C6H6与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物还有O2，故不能判断C6H6的能量与CO2和H2O的能量高低，B错误；C6H6(g)是气态，能量要高于C6H6(l)，1 mol C6H6(g)燃烧时放出的能量更高，但是ΔH更小，故1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH<ΔH3，C错误；由题中图示，结合盖斯定律的原理，有ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D错误。 3．(2023·揭阳高二质检)CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有： ①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.0 kJ/mol ②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．①为吸热反应 B．若①中水为液态，则有ΔH1′＞－49.0 kJ/mol C．②中反应物的总能量比生成物的总能量高 D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.2 kJ/mol D　解析：反应①的ΔH1＜0，说明该反应是放热反应，A错误；物质由气态转化为液态时放出热量，反应放出热量越多，反应热就越小。由于反应①的ΔH1＜0，若①中水为液态，则 ΔH1′＜－49.0 kJ/mol，B错误；反应②中ΔH2＞0，说明反应物的总能量比生成物的总能量低，C错误；根据盖斯定律，由反应①－②可得反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝(－49.0 kJ/mol)－(＋41.2 kJ/mol)＝－90.2 kJ/mol，D正确。 4．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ/mol ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ/mol H—H、O==O和O—H的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ·mol－1，则a为(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 D　解析：根据盖斯定律由①×2－②可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJ/mol，则有4×462 kJ/mol－2×436 kJ/mol－496 kJ/mol＝(2a＋220) kJ/mol，解得a＝＋130。 5．(2023·珠海高二调研)一定温度下的一些热化学方程式： ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋ 180.5 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol 则该温度下H2催化还原22.4 L(标准状况)NO的反应的能量变化为(　　) A．放出376.05 kJ B．放出752.1 kJ C．吸收376.05 kJ D．吸收752.1 kJ A　解析：根据盖斯定律，由②－①可得：2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(l)＋N2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1＝(－571.6 kJ/mol)－(＋180.5 kJ/mol)＝－752.1 kJ/mol。22.4 L(标准状况)NO的物质的量为1 mol，则该温度下H2催化还原22.4 L(标准状况)NO