阶段质量评价(一) 化学反应的热效应（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 单选版）

阶段质量评价(一)　第一章 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。 1．(2023·邢台高二期末)中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是(　　) A．庭草留霜池结冰 B．煮豆燃豆萁 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者 C　解析：由图示可知，反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，焓变大于0。“庭草留霜池结冰”是物理变化，A错误；“煮豆燃豆萁”中描述的燃烧是放热反应，B错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的是碳酸钙高温分解，为吸热反应，C正确；“有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者”描述的是用硫黄制备黑火药，为放热反应，D错误。 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．已知正丁烷(g)===异丁烷(g)　ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定 B．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol, 则H2的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ/mol C．已知2C(s) ＋ 2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1; 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2 (g)===4SO3(g)的ΔH相等 A　解析：焓变小于零，为放热反应，则异丁烷能量较低，比正丁烷稳定，A正确；燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol, 则H2的燃烧热ΔH＝＝－285.8 kJ/mol，B错误；碳的燃烧为放热反应，充分燃烧生成二氧化碳放热更多，放热反应为焓变小于零，则ΔH1<ΔH2，C错误；焓变与化学方程式的书写形式有关，两者焓变不同，D错误。 3．已知101 kPa及25 ℃下，葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 800 kJ/mol。图中能正确表示反应6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)的能量变化曲线是(　　) A．曲线1 B．曲线2 C．曲线3 D．曲线4 B　解析：葡萄糖的燃烧热为ΔH＝－2 800 kJ/mol，则有C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 800 kJ/mol。由于等量H2O(g)具有能量高于H2O(l)，图中能正确表示反应：6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)的反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2 800 kJ，故为曲线2。 4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是(　　) 化学键 N≡N F—F N—F 键能/ ( kJ/mol) 941.7 154.8 283.0 A．过程N2(g)===2N(g)放出能量 B．反应N2(g) ＋ 3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应 C．稳定性：F—F< N—F D．NF3吸收能量后，肯定发生化学反应 C　解析：过程N2(g)===2N(g)断裂共价键，吸收能量，A错误；反应N2(g) ＋ 3F2(g)===2NF3(g)断裂反应物中共价键吸收能量为941.7 kJ/mol＋3×154.8 kJ/mol＝1 406.1 kJ/mol，形成生成物中共价键放出能量为6×283.0 kJ/mol＝1 698.0 kJ/mol，放出热量大于吸收热量，故该反应是放热反应，B错误；断裂N—F吸收能量大于断裂F—F吸收能量，故N—F稳定性强，C正确；NF3吸收能量后，可能发生状态改变或化学键的断裂，不一定发生化学反应，D错误。 5．已知软脂酸燃烧的热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s)＋23O2(g)===16CO2(g)＋16H2O(l)　ΔH＝－9 977 kJ/mol，若上述反应中生成89.6 L(已换算成标准状况)CO2时，则放出的热量为(　　) A．9 977 kJ B．4 988.5 kJ C．2 494.25 kJ D．1 247.12 kJ C　解析：标准状况下，89.6 L CO2的物质的量为4 mol，生成16 mol CO2时放出的热量为9 977 kJ，反应中放出的热量为9 977 kJ×＝2 494.25 kJ。 6．(2023·朝阳高二联考)CO2在一定条件下可发生一系列反应转化为CH4，流程中的各物质均为气态。下列说法不正确的是(　　) A．ΔH1＞0，ΔH2＜0 B