第九单元课题3 溶质的质量分数教学设计-2022-2023学年九年级化学人教版下册

信息技术2.0教案 科别 化学 课题 溶质的质量分数 授课人 年级 九年级 时间 学情分析： 学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。 教学目标： 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法： （1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 教学重、难点： 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 教学过程 课 前 准 备 技术工具 微能力点 多媒体、PPT A3演示文稿的设计与制作 A6技术支持的课堂讲授 课堂环节 课堂任务 课堂反馈 任务一 新课引入： 投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度  任务二 一、溶质质量分数 [实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 mL水的烧杯中，配成溶液后对比。   总结：通过观察颜色等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的，需找到一种确切表示溶液组成的方法。 归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 【演示实验9-8】中三种溶液的质量分数填入表中。 认真观察 积极总结 积极思考、回答。 任务三 二、有关溶质质量分数的计算  [题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算  【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算  讨论：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？   总结：溶质质量分数与溶解度的比较 【例2】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质的质量分数 [题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算  1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？  2.计算的依据： 稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 积极思考 任务四 三、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒来量取） ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 积极思考、回答 任务五 四、有关化学方程式和质量分数的综合计算 【例题】6.5g锌与100g稀硫酸恰好反应，计算：（1）生成氢气的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数；  学生讨论、交流 作业与练习 （1）、《题优》 （2）、课后习题 课堂小结 通过本节课的学习你有何收获？。 学生发言谈收获。 学科网（北京）股份有限公司 $