第九单元课题2 溶解度 教学设计-2022-2023学年九年级化学人教版下册

信息技术2.0教案 科别 化学 课题 溶解度 授课人 年级 九年级 时间 学情分析： 学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，加深对概念的理解，激发学生的学习热情。 教学目标： 知识与技能： 1．了解饱和溶液的涵义。掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。 2．了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 过程与方法： 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 情感态度与价值观： 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。 教学重、难点： 重点：饱和溶液的涵义及饱和溶液与不饱和溶液的转化的方法 溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 教学过程 课 前 准 备 技术工具 微能力点 多媒体、PPT A3演示文稿的设计与制作 A6技术支持的课堂讲授 课堂环节 课堂任务 课堂反馈 任务一 新课引入： 【提问】在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。 积极思考 任务二 【实验9-5及9-6】 在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。 加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。 一、饱和溶液、不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。反之不饱和溶液。 注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。 2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。 小结：①实验证明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。 ②只有指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 ③饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。  引导学生思考:如何实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化？学生思考、交流、讨论、总结。 【探究】饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 认真观察 积极总结 积极思考、回答、交流。 任务三 【介绍】用海水晒盐，就是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹和日晒使水分部分蒸发；到一定程度后再引入到结晶池中，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤） 【讲解】结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）----溶质受温度影响较小 降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO3）溶质受温度影响大 学生联想生活、学以致用：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹„„ 任务四 如何比较两种物质的溶解能力大小?  并根据假设的实验是否合理，引导同学如果要比较多种物质的溶解能力，仅用“大”或“小”不能分得清，由此总结得出溶解度概念。 二、溶解度 （一）固体的溶解度 1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶质的质量溶解度的单位：克 2.溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 3.影响固体溶解度的因素： （1）溶质、溶剂的性质（种类） （2）温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 4.溶解度曲线 （1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 积极思考、回答 学生思考、发言。 学生听讲，思考。 任务五 （二）气体的溶解度 提出问题、