第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理 C．纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解 2．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数)。下列说法正确的是            A．该滴定过程需要两种指示剂 B．b点溶液中存在： C．水的电离程度：a点<b点 D．a点溶液中 3．用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mI。0.1mol·1-1H2A溶液，所得滴定曲线如图所示(已知：①H2A=H++HA-，HA-H++A2-；②HA-的电离平衡常数Ka= 10-5；③忽略混合后溶液的体积变化)。下列有关叙述不正确的是 A．a点溶液中：c(A2-) =c(H+) -c(OH- ) B．b点溶液中：3c(A2-) >c(Na+ ) 。 C．c点时，消耗的NaOH溶液的体积小于30mL D．d点溶液中；c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-) 4．下列物质的分类组合全部正确的是                            （　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaCO3 CS2 C AgCl HClO Cu D Ba（OH）2 H2CO3 C2H5OH A．A B．B C．C D．D 5．下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 离子方程式 A Al3、、、 足量NaHSO4 +4H+=Al3++2H2O B Mg2+、Na+、、 足量NaOH Mg2+++OH=MgCO3↓+H2O C K+、Na+、ClO、 少量浓盐酸 ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O D Ca2+、、ClO、Cl 少量SO2 Ca2++SO2+H2O+2ClO=CaSO3↓+2HClO A．A B．B C．C D．D 6．25℃时，向体积均为10.00mL，浓度均为0.10mol·L-1的两种酸HA、HB溶液中(酸性：HA＞HB)分别滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液离子浓度随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．L1代表，L2代表 B．当加入NaOH的体积为5.00mL时，存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) C．当滴定至溶液呈中性时，c(B-)＞c(HB) D．无论是HA还是HB，滴定过程都应该选择酚酞作为指示剂 7．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性 B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成， Fe3+催化H2O2分解产生O2 C 铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中 无明显现象 常温下，铝不跟浓硝酸反应 D 向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 8．室温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．M点时， C．时， D．等物质的量的与NaOH反应后的溶液中存在： 9．下列叙述正确的是。 A．将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9 B．的溶液一定呈中性 C．升高温度，水的电离程度增大，增大，，所以溶液显酸性 D．室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的 10．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率 B．为防控疫情，可用双氧水、无水乙醇等对环境进行杀菌消毒 C．嫦娥五号返回器减速伞用到的高强度锦纶纤维属于合成高分子材料 D．焊接废旧钢材前，可用NH4Cl溶液处理焊点 11．下列事实中，与盐类水解有关的叙述有 ①NaHSO4溶液呈酸性；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶