专题二 离子反应 离子方程式-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第一章 化学物质及其变化 专题二 离子反应 离子方程式 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4. 能正确书写离子方程式和判断离子方程式的正误。 宏观辨识与微观探析 第二板块 夯实基础 考点一：电解质及电离 1．电解质及分类 (1)概念 在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 2.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________________的过程。 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 考点二：　离子反应　离子方程式书写的基本方法 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生络合反应。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示________________，还可以表示____________________。 3．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数____________。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 【答案】 考点一：电解质及分类 1．(1)水溶液里　熔融状态下　(2)完全电离　部分电离 2．(1)自由移动的离子 考点二：离子反应　离子方程式书写的基本方法 1．(2)减少 2．(1)实际参加反应的离子符号　(2)某个具体的化学反应　同一类型的离子反应 3．(1)①强酸　强碱　可溶性盐 考点一：电解质及电离 1、按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_____________________________________________________________； ②KAl(SO4)2：____________________________________________________________； ③CH3COOH：___________________________________________________________； ④H2CO3：_______________________________________________________________； ⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________； ⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________； ⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________； ⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。 【答案】　 ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ③CH3COOHCH3COO－＋H＋ ④H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ ⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 2、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中