第8讲 离子反应、离子共存、检验与推断 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第8讲 离子反应、离子共存、检验与推断 本讲复习目标 1．掌握电解质的概念。 2．能正确书写离子方程式。 3．能够判断离子之间是否大量共存。 4．掌握常见离子的检验方法。 夯基·知识精讲 一、电解质及其相关概念 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 概念辨析： (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 (5)离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。 2．强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、极少数盐等。 概念辨析： (1)研究对象：均为电解质。 (2)分类标准：是否全部电离，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质。不是以溶液的导电能力强弱为标准。 (3)电离条件：在水溶液里。 (4)有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。 3．电解质的电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 4．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(在水溶液中)； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 5．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。 (2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。 6．电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 (2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。 【例题1】按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_____________________________________________________________； ②KAl(SO4)2：____________________________________________________________； ③CH3COOH：___________________________________________________________； ④H2CO3：_______________________________________________________________； ⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________； ⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________； ⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________； ⑧NaHCO3：_______________________________________