第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如： CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+ HNO3+CH3COOH+ Ga(OH)3+H2O [Ga(OH)4]﹣+H+ 下列叙述错误的是 A．在水中，碱性：H2O>CH3COO﹣ B．在液态硝酸中，CH3COOH表现碱性 C．Ga(OH)3是两性氢氧化物 D．H3BO3是三元弱酸 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I- C．水电离产生的c(OH-)=10−12 mol·L−1的溶液：K+、Fe2+、SO、NO D．c(OH-)/c(H+)=10−12的溶液：NH、Cu2+、NO、Cl- 3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是 A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大 C．25℃时，ClO-表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变 D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 4．下列叙述错误的是 ①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电，所以他们均是电解质 ②SO2、NH3溶于水均能导电，但他们是非电解质 ③HCl、NaOH、NaCl、Na2O是电解质，所以他们均能够导电。 ④液态HCl不导电，但属于电解质 ⑤CH3COOH易溶于水，是强电解质，BaSO4难溶于水，是弱电解质 ⑥NaHSO4在熔融状态下能电离出三种离子 A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥ 5．时，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH与的关系如图所示已知：。下列说法正确的是      A．该滴定过程应该选择酚酞溶液作为指示剂 B．Z点对应的盐酸体积为 C．时，ROH的电离常数为，则 D．Z点溶液中 6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 组别 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl 食盐水 HNO3 弱电解质 H3PO4 NH3 CH3COOH Fe(OH)3 非电解质 CO2 BaSO4 蔗糖 H2O A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，46 g C2H6O含有的O-H键数目为NA B．100 mL 12 mol/L的浓HNO3、与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6 NA C．将0.1 molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1 NA D．12 g金刚石中含有的共价键数目为4 NA 8．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在的溶液中，、、、可以常量共存 B．在的溶液中，、、、可以常量共存 C．由一元碱BOH溶液的，可推知BOH溶液存在 D．由一元酸HA溶液的，可推知NaA溶液存在 9．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．验证反应热效应 C．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D．探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 10．水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知。下列说法正确的是 A．曲线代表的粒子是 B．溶液中： C．时，溶液中主要含碳物质浓度大小关系为： D．一定温度下，往饱和溶液中加入少量固体，将减小，不变 11．醋酸钙[(CH3COO)2Ca•H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.1 mol•L-1的(CH3COO)2Ca溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中CH3COO-的数目为0.2NA B．稀释溶液，则溶液的pH增大 C．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．c(H+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 12．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．CH3COONa的水溶液pH＞7 B．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为2 C．CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D．相同浓度的醋酸溶液导电能力比盐酸弱 13．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸