2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。 (1)稀释过程中要用到的实验仪器有________(填序号)。 a．量筒     b．烧杯     c．托盘天平     d．玻璃棒     e．漏斗     f．胶头滴管 (2)用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。_________ 2．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 剩余固体质量/g 8.5 7 6.6 6.6 （1）铜镁合金中铜的质量 g。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程） 3．为了对氯化钾样品（含少量的KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 所取固体样品的质量/g 20 10 10 加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150 反应后所得沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35 （1）样品中氯化钾的质量分数是多少？ （2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽路不计），其中______同学所得的滤液是只含有一种溶质，此溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 4．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？ 5．某化学兴趣小组的同学取 50g 某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： (1)当滴入NaOH 溶液 20g 时（至图中 A 点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 (2)当滴入10%的 NaOH 溶液 40g 时（即 B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至 0.1g）。 6．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算： (1)样品中锌的质量分数是_____； (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____； (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。 7．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水200g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得生成沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 加入的氢氧化钠溶液的质量/g 40 80 120 160 生成沉淀的质量/g 0 9.8 19.6 19.6 根据所得数据分析和计算： （1）向200g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量为_____g。 （2）200g该废水中硫酸铜的溶质质量分数。 （3）200g该废水中硫酸的溶质质量为_____g。 （4）另取同样的200g该废水，向其中加入17.1%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在坐标中作图，并标出曲线折点的坐标） 8．（1）20℃时，向10g水中加入4g某物质，剩余1g未溶解，则该物质在此温度下的溶解度为______。 （2）将50g98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为______g。 9．将10g锌铜合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求: （1）求该锌铜合金中铜的质量分数? （2）当反应后所得溶液的溶质质量分数? 10．为了测定某矿山里大理石中碳酸钙的质量分数，取10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分四次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请你分析并计算（保留一位小数）： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_____g； （2）此大理石中碳酸钙的质量分数。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数_____。 11．侯氏制碱法制得的纯碱中通常有少量氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品25.4g，全部溶解在234g水中，向溶液中加入180g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀39.4g。请计算： (1)原样品中碳酸钠的质量。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质