第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列含有非极性键的离子晶体是 ①醋酸钠固体 ②氢氧化钾固体 ③过氧化钠固体 ④金刚石 ⑤固态乙醇 ⑥氯化钙固体 A．③⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②⑥ 2．下列说法正确的是 A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 3．已知反应A + B= C + D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 A．是吸热反应 B．该反应不符合能量守恒定律 C．生成物的总能量高于反应物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B．反应进行到1s时，v(A)=v(D) C．反应进行到6s时，B的转化率为60% D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 5．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1。下列说法正确的是 A．用A表示的化学反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3:2:1 C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol•L-1•min-1 D．若改变条件2min内v(D)=0.2mol•L-1•min-1，则反应速率减慢 6．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A．CaO＋CO2=CaCO3 B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O C．2H2O=2H2＋O2 D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O 7．在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1 CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢 C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强 8．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g) ⇌ 2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表： 时间(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列说法一定正确的是 A．正反应为吸热反应 B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08 9．下列属于吸热的氧化还原反应的是 A．Zn与稀盐酸反应制备氢气 B．铵盐和碱反应生成氨气 C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D．八水合氢氧化钡晶体与氯化铵反应 10．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的结构式：N≡N B．HClO的结构式为H-Cl-O C．Cl2分子的结构式：Cl-Cl D．NH3的结构式： 11．化学反应速率是通过实验测定的，测量下列化学反应的速率时，测量依据不合理的是（   ） 选项 化学反应 测量依据 (单位时间内) A N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 压强变化 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H2体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCO3的浓度变化 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法不正确的是（ ） A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高 二、非选择题（共10题） 13．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空： （1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。 （2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。 14．原电池是化学对人类的一项重大贡