2024届高三化学一轮复习 专题11结构与性质大题 提升练习

专题11结构与性质大题提升练习2024年高考化学一轮复习 主观题，共15小题 1．（2023·全国·高二假期作业）将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： (1)图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。 (3)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 2．（2023春·黑龙江双鸭山·高二双鸭山一中校考阶段练习）回答下列问题： I、铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题： (1)Fe元素在元素周期表中的位置_______，属于_______区；Fe原子的价层电子排布图为_______。 (2)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示： ①α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有_______个。 ②γ—Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为_______。 ③若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为_______(列出算式即可)。 II、利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。 (3)该物质的晶体类型是_______。 (4)离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______ III、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料: (5)其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为_______(只列出计算式)。 3．（2022·贵州贵阳·高三贵阳一中校考阶段练习）X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态的d轨道中含有7个电子。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。 回答下列问题： (1)基态W原子的价电子排布图为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为_______；中心原子的价层电子对数为_______。 (3)YX3极易溶于水，其原因是_______。 (4)N2+能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为_______。 (5)WM5能形成离子晶体，该晶体的立方晶胞如图所示： 其阴离子的空间构型为_______，若晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出计算式即可)。 4．（2023·陕西西安·统考二模）中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。 (1)铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]，其形成的血红素分子结构如图1。铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子数与其电子总数之比为_____，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为_____(填元素符号)，血红素分子中铁(II)的配位数为_____，相同物质的量的铁华粉和血红素分子中sp3杂化的碳原子数目比为_____。 (2)生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。熔点CaO_____MgO(填“大于”或“小于”)，请解释原因：_____。 (3)CaO的晶胞为NaCl型晶胞，图2所示的晶胞结构中微粒位置错误的编号为_____，Ca2+的配位数为_____，若两个最近的Ca2+的距离为apm，则晶胞的密度为_____g/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 5．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外有___________种能量不同的电子，其能量最高的电子所在的能级符号为___________。