1.2 离子反应 第1课时 课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正 确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方 程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 核心素养发展目标 1965年，美国佛罗里达大学的橄榄球教练发现队员在训练后即使大量喝水，也无可避免失水甚至中暑的现象，研究后发现这种症状是严重的体液流失所导致。凯德博士首次尝试在运动员补充的水分中添加电解质，这一小小的举措和改变，获得了极大的成功，也因此诞生了运动饮料的开山鼻祖——佳得乐。 情境引入 ［阅读以下化学史］ 史料一：电解质的诞生﹣﹣法拉第的历史性发现 1833年，英国化学家和物理学家法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，溶液中有电流即导电，他把通电条件下能够解离的物质叫做电解质，解离得到的产物叫做离子，带正电荷离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子，这一过程为电离，这些名称沿用至今。 史料二：电解质的新生﹣﹣阿伦尼乌斯石破天惊的挑战 1882-1887年，瑞典化学家阿伦乌斯研究发现，电解质电离出离子不需要电流，指出电解质溶于水后会不同程度地解离为带有正、负电离子。他的理论当时看来异常荒谬，遭到了包括门捷列夫在内的诸多化学"大神"的猛烈攻击。1890年电离理论得到认可，1903年阿伦尼乌斯 为历史上第三位获得诺贝尔奖的化学家。 探究 湿手直接接触电源容易触电，说明汗液中的成分如氯化钠溶液能够导电。 （1）氯化钠溶液解离出离子需不需要通电？ （2）氯化钠溶液能够导电，是哪些微粒引起的？请设计实验验证你的猜想 猜想： 水导电 氯化钠固体导电 氯化钠与水作用产生的微粒导电 精确的电导性实验表明，纯水大部分以H2O分子的 形式存在，但其中也存在着极少量的离子。 资料 电导率仪 6 Cl－ Na＋ 【思考】如何解释 NaCI 固体不导电， NaCI溶液能够导电？ 氯化钠晶体，由带正电荷的 Na ＋与带负电荷的 CI ，通过静电作用按照一定规律紧密排列在一起，无法自由移动 在水分子作用下，破坏静电作用力， Na+和 CI-脱离晶体表面，变成能够自由移动离子。在外加电场作用下定向移动，电导仪的灯变亮。 水合 Na+、水合 CI- ，水合离子是微粒在水溶液中真正存在形式。 电解质在溶于水时，解离成自由移动的离子的过程。 水能破坏离子之间的静电引力，还有什么方法吗？ 熔融状态，硝酸钾晶体由 K＋和NO3 -构成，提供高温能量，微粒的运动速度加快，破坏 K＋和NO3 -之间的静电引力，使之彼此远离，形成自由移动的离子从而导电。 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 ___ ___ ___ 能自由移动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 结论：化合物能导电的状态为_____或_________。 自由移动 带电荷 溶液 否 能 能 熔融状态 二、电解质的电离 1. 电离 （1）定义：物质溶于水或受热熔化时，解离 在 成能够自由移动的离子的过程 （2）电离的结果：阴离子、阳离子 与通电无关 ②等号右边离子所带的电荷总数为0（电荷守恒） ①等号两边各元素的原子个数相等 （原子守恒） （3）检查： NaCl = Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 离子符号 注意：电离过程，原子团不能拆 2. 电离方程式： (1) 定义：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。 （2）书写：左边写化学式，右边写离子符号 HNO3 （1）HCl H2SO4 （2）KOH Ba(OH)2 NaOH （3）BaCl2 (NH4)2SO4 KNO3 书写电离方程式 练习 2.从电离角度认识酸、碱、盐 KOH===K++OH－ 全部是H+ Ca(OH)2===Ca2++2OH－ 全部是OH－ 金属阳离子(或铵根离子) 酸根离子 思考 有哪些方法能观测到电解质电离产生的离子？ 导电性 酸碱性 颜色 电解质电离出离子 认识离子的性质 体现电解质的性质 1.下列说法正确的是 A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质