1.1 物质的分类及转化（第3课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 物质的分类及转化 第3课时：物质的转化 第一章 物质及其变化 人教版2019 高一 酸碱盐及氧化物的性质 01 物质的转化及应用 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过回顾初中酸、碱、盐的性质荷反应类型，结合教材中的“思考与讨论”等，进一步理解物质分类法的应用，更深入研究物质的制取方法。 2．通过对化学物质按组成和性质进行分类法的学习，进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及性质，理解化工生成过程中条件的选择原则，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 01 地壳 变动 石油 物质的转化—自然界 煤 石油 新课导入 物质的转化—自然界 新课导入 石油 物质的转化—化学上 碳酸钙 CaCO3 HCl CaCl2 CO2（实验室制CO2） 加热 CaO生石灰 H2O Ca(OH)熟石灰 盐 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 新课导入 酸碱盐及氧化物的性质 PART 01 酸碱盐及氧化物的性质 活动一、认识酸、碱、盐的通性 任务一、结合教材P10页“思考与讨论”，以盐酸、氢氧化钠、碳 酸钠和氯化镁为例，联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性。 完成下表内容。 酸的通性 生成物 实例 与碱反应 与活泼金属单质反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 盐和水 盐和氢气 盐和水 盐和酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O Na2S+ 2HCl = 2NaCl +H2S ①酸的通性： 01 酸碱盐及氧化物的性质 ②碱的通性： 碱的通性 生成物 实例 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐反应 ③盐的通性： 盐的通性 生成物 实例 某些盐与酸反应 某些盐与碱反应 某些盐与某些盐反应 盐和水 盐和水 盐和碱 盐和碱 盐和酸 盐和盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓ 01 酸碱盐及氧化物的性质 任务二、根据酸、碱、盐的通性归纳总结酸、碱、盐的主要化学性质及规律，并作出微观解释。 酸 酸+活泼金属单质=盐+氢气 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 酸+碱性氧化物=盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+盐=新酸+新盐 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 酸+酸碱指示剂→石蕊试剂变红 酸=H+（体现酸的通性）+ 酸根离子（体现酸的特性） 微观解释： 01 酸碱盐及氧化物的性质 碱 碱+酸性氧化物=盐+水 2NaOH+SO2=2Na2SO3+H2O 碱+酸=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱+盐=新碱+新盐 NaOH+CaCl2=Ca(OH)2+2NaCl 碱+酸碱指示剂→石蕊试剂变蓝或酚酞变红 难溶性碱 碱性氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 碱=OH—（体现碱的通性）+金属离子或铵根离子（体现碱的特性） 微观解释： 01 酸碱盐及氧化物的性质 盐 盐+盐=两种新盐 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓ 盐+酸=新盐+新酸 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ 盐+金属单质=新盐+新金属单质 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 盐+碱=新盐+新碱 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ + 2NaCl 盐=酸根离子+金属离子或铵根离子 微观解释： 01 酸碱盐及氧化物的性质 【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 结论： 01 对应训练 【典例1】下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 【解析】能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；能与酸性氧化物反应生成盐和水，属