3.4.1 沉淀溶解平衡 溶度积-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡 溶度积 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。 2.理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。 3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 （1） 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： （2） 在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。 现象：产生________。 解释：____________________________________________________________________________。 1. 沉淀溶解平衡的建立 当难溶电解质加入水中时，开始阶段 ｖ(溶解)＞ｖ(沉淀)，且ｖ(溶解) ________，ｖ(沉淀)逐渐________，当________时，便建立了沉淀溶解平衡。 2. 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当________和________的速率相等时，形成电解质的________溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为________。 3. 沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 【易错点拨】沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明________。 4. 沉淀溶解平衡的特征 二、难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 1. 内因(决定因素)：____________________________________________________。 2. 外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 （1）温度：________，大多数溶解平衡向溶解方向移动，但Ca(OH)2升温向生成沉淀方向移动； （2）浓度：________，平衡溶解方向移动； （3）相同离子：________的物质，平衡向生成沉淀的方向移动； （4）反应离子：加入能________的物质，平衡向溶解方向移动。 3. 实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)，勒夏特列原理也适用于沉淀溶解平衡，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 ________ ________ 升温 正向移动 ________ ________ 加MgCl2(s) 逆向移动 ________ ________ 加盐酸 正向移动 ________ ________ 加NaOH(s) 逆向移动 ________ ________ 【易错点拨】大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度________，溶解度越小。 三、溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在________，称为________，简称溶度积，符号为Ksp。 2．表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝________。 如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝________ 3．影响因素 溶度积Ksp只与________的性质和________有关。 【注意】一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 4．Ksp的意义 反映了________。 5．应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 ①Q＞Ksp，溶液________，有________析出，直至溶液________，达到新的平衡。 ②Q＝Ksp，溶液________，沉淀与溶解处于________。 ③Q＜Ksp，溶液________，________析出，若加入________难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，________越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。 1Ksp只与难溶电解质本身的________有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2对于同类型物质如AgCl、AgBr、AgI等，可直接用溶度积比较________的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 3对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 【例1】（2020秋·上海·高一上海交大附中校考期末）饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列