【升级版】微专题11 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应 -备战2024年高考化学一轮复习考点微专题

微专题11 “四角度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应 1．与的混合气体5g，在时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的中，测得固体增重的质量为，则原混合气体中的质量分数为 A．25% B．75% C．88% D．32% 【答案】C 【解析】设混合气中和的物质的量分别是x和y，则。氢气燃烧生成水，水再被过氧化钠吸收，又生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量；二氧化碳被过氧化钠吸收，也生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是一氧化碳的质量，所以，联立解得，，所以原混合气体中的质量分数为，故C正确； 故选C。 2．5gCO和的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的固体，则固体增加的质量为 A．5g B．3g C．1.5g D．无法确定 【答案】A 【解析】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重∆m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共5g。 故选A 反应原理 应用1 应用2 Na2O₂与H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑② 在上述两个反应中，对于Na2O2而言，根据原子守恒，在反应①中Na2O2增加的质量实际上是2CO2-O2即2CO的质量，根据1mol Na2O2～1mol CO,其结果可以看作：Na2O2+CO=Na2CO3(注意该反应实际不发生)；同理，在反应②中Na2CO3增加的质量实下上是H2O中H的质量，根据2 mol Na2O2～ 4mol H,其结果可以看作：Na2O2+H2=2NaOH（注意该反应实际不发生）。 CO或H2的燃烧产物CO2或H2O（g）通过Na2O2，可以看成CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体质量的增加值就是参加反应的CO或H2的质量。 凡是分子组成符合(CO)n·(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和H2O（g）)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量必为w g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O个数比为1：1，即可满足上述条件。 中学阶段符合这一关系的常见的物质有： ①无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。 ②有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。 类型 内容 角度一：物质的量的关系 过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② 在上述两个反应中，无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生成的O2的体积。 角度二：先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与H2O（g）、CO2的混合物反应时可视为Na2O2先与CO2生成Na2CO3，剩余的Na2O2再与H2O（g）生成NaOH。 角度三：转移电子关系 当Na2O2与H2O（g）、CO2反应时，每产生1molO2，转移2mol电子。 即1mol Na2O2与H2O（g）、CO2充分反应时，转移1mole-。 角度四：固体质量关系 过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② 在上述两个反应中，对Na2O2而言，根据原子守恒： 在反应①中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→1mol Na2CO3，即1 mol CO的质量，根据1 mol Na2O2→1 mol CO，固体质量增加28g，其结果可看作：Na2O2+CO=Na2CO3。 在反应②中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→2mol NaOH，即2molH的质量，根据1mol Na