第12讲 氯及其化合物（课件）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

2024 授课：××× 高考一轮复习讲练测 第12讲 氯及其化合物 卤素 一 复习目标 二 网络构建 三 知识梳理 题型归纳 四 真题感悟 目录 CONTENTS 内容 索引 考点要求 考题统计 考情分析 物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 …… 传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 考情分析 考点要求 考题统计 考情分析 氯及其化合物的性质及其应用 2023湖北卷14题，3分2022浙江6月卷9题，2分2021广东卷6题，2分 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下三个方面：(1)以具体物质为依托，考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备；(3)以具体工业实际为背景，考查氯气和含氯化合物的性质及其重要应用；(2)以实验题形式为背景，综合考查卤素的性质；2．从命题思路上看，侧重以具体物质和实验为背景，考查氯及其化合物的性质、制备和应用。(1)选择题：常以具体物质性质为依托，综合考查含氯物质的性质。(2)非选择题：以实验题形式，考查含氯物质的制备和性质。预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)从价态角度认识氯；(2)实验室制备氯气的原理和方法；(3)卤族元素性质的相似性和递变性。 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 2023浙江1月卷7题，2分2022浙江6月卷19题，2分2021广东卷17题，4分 卤素及卤素离子的检验 2023浙江卷16题，4分2022浙江6月卷22题，2分2021湖南卷8题，3分 网络构建 01 氯及其化合物 PART ONE 02 夯基·必备基础知识 1.物理性质 知识点1　氯气的性质及用途 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.化学性质 1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 夯基·必备基础知识 依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应 ①Fe：2Fe＋3Cl2 2FeCl3，棕红色烟。 ②Cu：Cu＋Cl2 CuCl2，棕黄色烟。 (2)与非金属反应 H2：H2＋Cl2 2HCl，苍白色火焰； 注：H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 知识点1　氯气的性质及用途 02 夯基·必备基础知识 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。 2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 知识点1　氯气的性质及用途 02 夯基·必备基础知识 (1)与水反应 (2)与碱反应 ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 知识点1　氯气的性质及用途 化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO， 离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 02 夯基·必备基础知识 3.氯气的用途 (2)工业制盐酸 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（制漂白液）。 知识点1　氯气的性质及用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉、漂粉精）。 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 02 夯基·必备基础知识 【易错提醒】 (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。 (2)1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 知识点1　氯气的性质及用途 (1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 02 夯基·