1.2.2 离子反应及其发生的条件-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第一章 物质及其变化 第2课时 离子反应及其发生的条件 离子反应 第二节 【学习目标】 1.理解离子反应的概念。 2.掌握复分解反应型离子反应发生的条件。 3.掌握离子方程式的书写。 电解质溶于水后，可电离成为离子，所以电解质在溶液中所起的反应，实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应 那么，电解质溶液中离子是如何反应的？反应之后发生什么实质性的变化？我们先来看几个实验： 实验1： CuSO4溶液 + NaCl溶液 无明显现象 [理论分析] Cu2+ + SO42- Na+ + Cl- + × [结 论] 无化学变化，只是Cu2+、SO42-、Na+、Cl-的简单混合 实验2： CuSO4溶液 + NaCl溶液 有白色沉淀生成 静置，上层清液为蓝色 BaCl2溶液 [理论分析] Cu2+ + SO42- Ba2+ + 2Cl- + BaSO4↓ 含Cu2+ Cl-呢？如何证明Cl-的存在？ 实验3： 取实验2的上层清液 + AgNO3溶液 有白色沉淀生成 + 稀HNO3 白色沉淀不溶解 结 论： Cl-仍在滤液中 即，实验2中Cu2+、Cl-均未参加实际的反应。 实验2的反应实质是： Ba2+ + SO42- BaSO4 所以，CuSO4溶液和BaCl2溶液的反应为离子反应 且反应之后，溶液中Ba2+、SO42-减少了， Cu2+、Cl-不变。 一、离子反应 1.定义： 2.离子反应的特点： 向着降低某些离子数目的方向进行。 3.离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 如：上述实验2 Ba2+ + SO42- BaSO4 CuSO4溶液和BaCl2溶液的反应 追问：上述实验3的离子方程式呢？ 实验3： 取实验2的上层清液 + AgNO3溶液 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 有离子参加或生成的反应。 4.离子方程式的书写方法： (课本P17) ①“写”： 写出正确、符合客观事实的化学方程式 ②“拆”： 易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其余一律写化学式。 即在水中主要以离子形式存在的强电解质 强酸、强碱、大部分可溶性盐 ③“删”： CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 Cu2++SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + Cu2+ + 2Cl- 删去方程式两边不参加反应的离子并将系数化为最简比 即删去两边相同的离子(注:离子数目也删一样多) Fe2+ Fe3+ Na Na+ 不可删 4Cl- Cl2+ 2Cl- 2Cl- 2H+ ＋ 2OH- = 2H2O H+＋OH- =H2O 一、离子反应 8 4.离子方程式的书写方法： (课本P17) ①“写”： 写出正确、符合客观事实的化学方程式 ②“拆”： 易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其余一律写化学式。 即在水中主要以离子形式存在的强电解质 强酸、强碱、大部分可溶性盐 ③“删”： CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 Cu2++SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + Cu2+ + 2Cl- 删去方程式两边不参加反应的离子并将系数化为最简比 即删去两边相同的离子(注:离子数目也删一样多) 一、离子反应 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ ④“查”： 查“原子守恒” 和“电荷守恒” 写、拆、删、查 关键 9 可拆物质（易溶易电离的强电解质） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。 溶解性口诀： 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐见水影无踪 硫酸盐不溶铅和钡 盐酸盐不溶银、亚汞 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。 BaSO4↓ PbSO4↓ AgCl↓ HgCl↓ CO32-盐： 除Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3 其余均难溶 CaCO3、BaCO3 、AgCO3 、ZnCO3 、FeCO3 、CuCO3等 SO32-盐(同上) 碱： 除NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、NH3·H2O等易溶 Ca(OH)2 微溶 大多碱难溶： Mg(OH)2 、Al(OH)3 、AgOH、Zn(OH)2、 Fe(OH)2、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 若为澄清溶液： 若为悬浊液或固体： 微溶物 作生成物 作反应物 如Ca(OH)2 若为澄清石灰水： 若为石灰乳或悬浊液： 四个微溶物的处理 Ca(OH)2 CaSO4 MgCO3 Ag2SO4 作反应物 :一律视为沉淀，不可拆 “拆” “不拆” 拆成 Ca2+ + 2OH- 不拆,写化学式Ca(OH)2 单质：Fe、Zn、Cl2等 弱酸：H2S、CH3COOH、