1.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第一章 物质及其变化 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 离子反应 第二节 【学习目标】 1.了解电解质与非电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 + + + + + + + + + + + + + — — — — — — — — — — — — — — 【知识回顾1】 1. 什么是离子？ 带电的原子或原子团 NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- H+、Cu2+、 Na+、Cl-、 SO32-、HSO3-、CH3COO- 等 2. 哪些物质本身含有离子?举例说明。 NaCl NH4Cl NaOH Na2O HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH C12H22O11 CO2 盐 强碱 活泼金属氧化物 离子化合物 酸 有机物 (大多数) 非金属氧化物 共价化合物 (含离子的化合物) (不含离子， 存在单个分子) 化学式:NaCl ? 分子式 ? ? (大多数) 笔记 Na+ Cl- 分子 分子 金属导电 自由移动电子 溶液导电 2、金属和溶液导电原因的区别？ 自由移动的阴、阳离子 【知识回顾2】 1、给电器设备通电时湿手操作易发生触电事故，这是为什么？ ——有自由移动的带电微粒 ——有自由移动的离子 3、物质导电的实质是什么？ 酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子！ 导电的条件：有自由移动的电荷 4 一、电解质的电离 【必修1实验1-2】试验物质的导电性 探究干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水及其水溶液的导电情况 【讨论】结合物质导电的实质分析为什么NaCl固体不导电而 其水溶液可以导电？ NaCl固体中的Na+和Cl-,由于带相反电荷作用使Na+和Cl-按一定规律紧密排列，不能自由移动，所以不能导电。【P14图1-10】 盐溶液中的阴、阳离子受水分子作用脱离固体表面形成相应的水合离子能够自由移动，所以能导电。 【P14图1-11】 一、电解质的电离 探究干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水及其水溶液的导电情况 干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电，其水溶液导电 【必修1实验1-2】试验物质的导电性 【实验结论】 蒸馏水导电能力非常弱,上述装置不能测出 NaCl在水溶液中能导电的原因 NaCl在水溶液中能导电的原因 [课本P14 图1-11] 注意：H2O分子中O原子靠近Na+ , H原子靠近Cl- NaCl = Na+ + Cl- 可以用电离方程式来表示，如： Why ？ 像NaCl一样， KNO3、BaCl2 、Na2CO3、Ba(OH)2等离子化合物溶解在水中时，产生了自由移动的阴、阳离子，所以能导电，像这样的过程称为电离 问题1: 熔融NaCl的能否导电呢？ 能 原因？ 问题1: 熔融NaCl的能否导电呢？ 能 原因？ 问题1: 熔融NaCl的能否导电呢？ 能 NaCl(融化)=Na+ + Cl- 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-,因而导电。 Na+ Cl- 自由移动 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-,因而导电。 11 归纳总结：大多数离子化合物在水中和熔化状态下 均能电离出自由移动的阴、阳离子 大多数盐 强碱 活泼金属氧化物 问题1: 熔融NaCl的能否导电呢？ 能 NaCl(融化)=Na+ + Cl- 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-,因而导电。 问题2: H2SO4是分子型的物质，为什么在水溶液中也能导电？ H2SO4 ＝ 2H + + SO42- 水 注意：分子型的物质在固、液、气三态都仍是分子 追问：你认为液态的硫酸能导电吗？ H2SO4分子在水分子的作用下，电离出自由移动的H+和SO42- 不能 酸 有机物 (大多数) 非金属氧化物等 3. 但是，像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子， 在水中也不能电离出离子，所以它们是不会导电的。 2. HCl、H2SO4、HNO3等酸，虽然本身不含离子，但在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液也能导电 归纳总结 1.大多数离子化合物在水中和熔化状态下均能电离出自由移动的阴、阳离子，他们的水溶液或熔化状态下能导电。 化学上，科学家根据物质在水溶液或熔化状态下能否导电，将化合物进行另一种分类——电解质和非电解质 [课本P13] (自己写在书上) 1.概念： 一、电解质的电离 能够电离出自由移动离子的化