江苏省徐州市2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题

2022~2023学年度第一学期高三年级期中抽测 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 Cu64 选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如下图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。下列说法不正确的是 A. 蛋白质变性属于物理变化 B. 胍的水溶液呈碱性 C. HCl分子属于极性分子 D. 尿素晶体为分子晶体 2. 水解生成和。下列说法正确的是 A. 中I元素的化合价为-1 B. 的空间构型为四面体 C. 的空间填充模型为 D. 的电子式为 3. 实验室制取并收集少量NH3，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁吸收NH3 4. 实验室用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是 A. 半径大小：r(K+)>r(Cl-) B. 电离能大小：I1(K)>I1(Mn) C. 电负性大小：x(О)>x(Cl) D. Mn元素在元素周期表的ds区 5. 金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。 下列说法不正确的是 A. 生铁的熔点低于铁单质的熔点 B. FeS2晶体中含有离子键与共价键 C. Cu2+价电子排布式为3d9 D. 紫色配离子的水溶液中形成氢键的原子只有N 6. 金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. FeSO4不稳定，可用于医学上作补血剂 B. K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂 C. CuSO4能水解，可用于游泳馆作消毒剂 D. Cu(OH)2呈碱性，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖 7. 金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。 对于反应，下列说法正确的是 A. 上述反应的ΔS>0 B. 上述反应平衡常数 C. 增大体系压强，可提高CH4的平衡转化率 D. CH4与CO2浓度相同时，反应达到平衡状态 8. 研究发现，向酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电池工作时正极区溶液pH升高 B. 1molCH3CH2OH被完全氧化时有3mol O2被还原 C. 负极反应为 D. 电池右室中发生反应： 9. 化学家沙普利斯(K。Bary Sharpless)因提出“叠氮一炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下： 下列说法正确的是 A. X与H2加成最多消耗2 mol H2 B. 该反应类型属于取代反应 C. Z分子中含有1个手性碳原子 D. X与Y反应可生成另一产物 10. 以钢铁厂灰渣(主要成分为ZnO，并含少量CuO、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的一种工艺流程如下： 已知：过量氨水使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子。 下列说法正确的是 A. 滤液①中大量存在、、OH- B. 滤渣②的成分为Cu C. “蒸氨沉锌”过程中反应的化学方程式为 D.