第7讲 氧化还原反应的配平-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的配平 [学习目标]　 1． 掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 2．能够根据氧化还原反应方程式进行相简单计算。 [核心知识梳理]　 一、氧化还原反应配平原则 2、 氧化还原反应的配平方法——化合价升降法 1.配平步骤 示例：配平化学方程式C＋HNO3(浓)→ NO2↑＋CO2↑＋H2O (1)标：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 (2)等：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (3)定：确定变价物质的化学计量数。 (4)平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)→ 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2.氧化还原反应方程式配平的技巧 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如上述示例： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 (3)缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 ①方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ ③氧化还原反应中反应产物的判断 常见氧化剂及还原产物 常见还原剂及氧化产物 产物判断示例(以H2O2为例) [典例分析] 知识点一　氧化还原反应的配平 [典例1]　配平下列氧化还原反应方程式： _________ ____________________ [变式1]配平下列氧化还原反应方程式： _________________________ _____ _____ 知识点二　氧化还原反应的相关计算 [典例2]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原产物 B．还原剂没有氧化性 C．生成4个水分子时，反应中转移5个电子 D．氧化剂和还原剂的个数之比为1∶15 [变式2]是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂，用浓盐酸和在一定温度下反应会生成，其变化可表述为：(未配平)。下列叙述正确的是 A．浓盐酸在反应中只体现还原性 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．氧化产物与还原产物之比为2：1 D．每生成，转移个电子 [同步练习] 一、单选题 1．是食品添加剂，过量摄入对人体健康有害。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是(未配平)。下列叙述正确的是 A．该反应中被还原 B．反应过程中溶液中的被消耗 C．生成6个水分子时，转移10个电子 D．横线上的粒子是 2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe(OH)3＋Cl2＋KOHK2FeO4＋KCl＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低 C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是的化学计量数是3 3．反应NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2可用于检验输送氯气的管道是否泄漏，有关该反应的说法错误的是 A．NH4Cl是电解质 B．NH3全部被氧化 C．每生成1个N2，转移6个电子 D．Cl2的化学计量数是3 4．实验室通常用以下反应制备氯气：MnO2＋HCl(浓) MnCl2＋H2O＋Cl2↑(未配平)，下列说法不正确的是 A．MnCl2是还原产物 B．HCl全部被氧化 C．HCl的化学计量数是4 D．氧化性：MnO2>Cl2 5．反应NH3＋O2→NO＋H2O是工业制备硝酸的基础，有关该反应的下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．反应中NH3被还原 C．NO只是氧化产物 D．O2的化学计量数为5 6．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为 A．5 B．6 C．7 D．8 7．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列说法