第6讲 氧化剂和还原剂-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 [学习目标]　 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物和还原产物等基本概念。 2.知道常见的氧化剂和还原剂。 [核心知识梳理]　 一、氧化还原反应的基本概念 在氧化还原反应中，一种物质 失去电子（或电子对偏离），同时有物质 得到电子（或电子对偏向）。 1．氧化剂和还原剂 在反应时，所含元素的化合价 升高 ，即 失去电子（或电子对偏离） 的物质是还原剂； 在反应时，所含元素的化合价 降低 ，即 得到电子（或电子对偏向） 的物质是氧化剂； 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 3．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 (2)还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 4．几组基本概念之间的关系 ①氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物； ②还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。 巧记：升失氧还（还原剂），降得还氧（氧化剂） 5．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、O2、O3、Cl2等； ②含有高价态元素的化合物：如HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等； ③某些金属元素的高价态离子：如Fe3+、Cu2+等； ④其它：如H2O2、Na2O2、HClO等。 （2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：如K、Na、Fe、Mg等； ②含有低价态元素的化合物：如CO、H2S、SO2、H2SO3、HI等； ③某些非金属单质：如H2、C等。 ④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。 微警示：在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。 ①在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 ②由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 ③一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。 ④H2O2既具有氧化性又具有还原性，表现还原性时对应产物是O2；但主要表现氧化性，表现氧化性时对应产物是H2O，故被称为“绿色氧化剂”。 二、物质氧化性、还原性强弱的比较 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱： 还原剂>还原产物 2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 (2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如： (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 强 。例如： [典例分析] 知识点一　氧化还原反应的基本概念 [典例1]　中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是 A．Mg 被氧化 B．TiCl4是还原剂 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg 得到电子 [变式1]是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．在反应中失去电子 B．是氧化产物 C．在反应中被氧化 D．在反应中得到电子被还原 知识点二　氧化性和还原性的强弱比较 [典例2]根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br- C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I- [变式2]根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S [同步练习] 一、单选题 1．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是 A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的 2．在反应中被氧化与被还原的物质的量之比为 A． B． C． D