2.2.2炔烃 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

炔烃乙炔 【教学目标】： 1.了解炔烃的物理性质 2.掌握炔烃的结构特点和主要化学性质 【教学重点难点】： 1．炔烃的结构特点和主要化学性质； 2．炔烃同分异构体的书写 乙炔 分子式： 实验式： 电子式： 结构式： 结构简式： 空间结构特点： C2H2 HCCH CH≡CH 1.物性：乙炔是无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂 2.分子结构特点： H C C H   直线型，键角1800 CH sp杂化 σ键 C-C C=C C≡C 347.7 KJ/mol 812 KJ/mol 通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？ C≡C的键能、键长并不是C-C的三倍，也不是C=C、C—C之和。 说明叁键中有二个键不稳定，易断裂，有一个键较稳定。 活泼 615 KJ/mol σ键 3.乙炔的实验室制法： ①药品： ②原理： ③装置： ④收集： CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑ 反应装置及注意事项 a.检查装置气密性，检漏 b.如以试管作为反应装置，在气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管。 c.为了减缓CaC2与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。 碳化钙CaC2俗称电石 水或饱和食盐水。 固体+液体→气体 排水集气法 568 实验 现象 将纯净的乙炔通入酸性KMnO4溶液的试管中 将纯净的乙炔通入Br2的CCl4溶液的试管中 点燃纯净的乙炔 溶液褪色(氧化反应) 火焰明亮，有浓烟(氧化反应) 溶液褪色（加成反应） 发生装置 除杂装置 检验装置 反应装置 尾气处理装置 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2、能否用启普发生器制取乙炔？ 1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应； 3、生成物Ca(OH)2微溶于水， 易形成糊状泡沫堵塞导气管和 球形漏斗的下口； 2、反应放出大量热，启普发生器容易炸裂； 练习8：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成 （ ） B．Al4C3水解生成（ ） C．Mg2C3水解生成（ ） D．Li2C2水解生成 （ ） C2H2 CH4 C3H4 C2H2 b、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 3。乙炔的化学性质： ①氧化反应： a、易燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 氧炔焰常用来焊接或切割金属 ②加成反应：看量，可分步表示 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 CH≡CH + 2H2 → CH3CH3 △ CH≡CH + HCl 催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） 甲烷 乙烯 乙炔 △ CH≡CH+H2O CH3CHO 思考：下面高聚物的单体是： [ CH = CH - CH2 - CH2 ]n [ CH2 - CH = CH - CH2 ]n ③加聚反应： nCH  CH 催化剂 CH= CH [ ] n （制导电高分子材料） 导电塑料——聚乙炔 阅读课文P38 12 练习、用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 (　　) A．先加Cl2，再加Br2　 B．先加Cl2，再加HBr C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2 　 D 练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是 A、CH≡CH B、CH2=CH2 C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3 C 练习3、在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 B 二、炔烃 1、定义： 2、通式： 3、通性： 链烃分子里含有碳碳三键的不饱和烃，叫炔烃。 CnH2n-2(n≥2) (1)物理性质： 随分子量的增大，熔沸点逐渐升高，密度逐渐加大。均难溶于水。 ２～４个碳原子的炔烃，常温下