2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为___________。 （2）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。 （3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 2．小美同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小丰同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 20 50 40 产生沉淀的质量/g 0.49 1.47 1.47     (1)氧化铜和稀硫酸反应时的现象为 。 (2)废液中的溶质有 （填化学式）。 (3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为 。 (4)求废液中硫酸铜的溶质质量分数？（写出计算过程） 3．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已经模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： ①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液； ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应； ⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。 请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3) (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。 (2)样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算） (3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？ (4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 ______。 （选填编号） A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上 4．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。 求： （1）与盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。 （2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）。 5．为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算： (1)完全反应时，溶液的总质量为 g。 (2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因： 。 (3)求废液中氯化铜的溶质质量分数。（写出计算过程） 6．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）． 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应． （1）铁完全反应用去盐酸的质量为_____g。 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 （3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误。 7．我省高铁是全球首条环岛高铁，修建过程使用大量的钢铁。 (1)炼铁常见的铁矿石主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，其中含铁量最高的是 。 (2)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程） 8．用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的 pH，得出如图所示关系，求： (1)该硫酸溶液溶质的质量分数。 (2)当溶液恰好为中性时溶液的溶质质量分数。 (3)配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量。 9．实验室有一瓶硫酸溶液，某研究性学习小组为了测定该硫酸溶液的浓度，进行了如图所示的实验（烧杯的质量为105 g）。 请计算: （1）反应过程中产生的氢气的质量为_____。 （2）该硫酸溶液中硫酸的质量分数____。 10．为了测定某黄铜（Cu、Zn合金